液态N2O4与N2H4是火箭常使用的燃料。这二种物质混合并于适当条件下反应,可产生N2、H2O及大量热能,而得以推动火箭顺利升空。上述反应中,关于N2O4、N2H4的叙述正确的是( ) A. N2O4进行氧化反应,作还原剂 B. N2O4进行还原反应,作还原剂 C. N2H4进行还原反应,作还原剂 D. N2H4进行氧化反应,作还原剂 相关知识点...
N2H4与N2O4反应化学方程式如下: N2H4 + N2O4 → 2N2 + 2H2O 解释: N2H4和N2O4是两种无机化合物,它们在一定条件下可以发生化学反应。其中N2H4是双氢肼,也称为肼,是一种无色液体,具有特殊的臭鸡蛋味。N2O4是一种无色液体或固体,也称为二氧化二氮,它在低温下呈现深棕红色。这两种化合物在反应中生成氮气和水。
N2H4和N2O4之间的反应可以由以下方式来解释:N2H4和N2O4在反应中发生中和反应,从而生成了一氧化氮以及水,其反应方程式可以表示为:N2H4 + N2O4=2NO2 + 2H2O。由于N2H4和N2O4中都有N(氮)原子,因此反应中两者之间共享着一个氮原子,在反应过程中共享着一个氮原子,从而形成NO2分子。此外,还发生着一氧化氮分子和H2O分...
解析 13147fxm的答案是错的.如果是在酸性或中性介质中那就应该是:负极:N2H4-4e=N2+4H(氢离子,下同),正极:N2O4+8e+8H=N2+4*H2O.如果是在碱性介质中那就是:负极:N2H4-4e+4*OH(氢氧根)=N2+4*H2O,正极:N2O4+8e+4*H2O=N2+8*OH.望采纳我的答案...
解答一 举报 13147fxm的答案是错的.如果是在酸性或中性介质中那就应该是:负极:N2H4-4e=N2+4H(氢离子,下同),正极:N2O4+8e+8H=N2+4*H2O.如果是在碱性介质中那就是:负极:N2H4-4e+4*OH(氢氧根)=N2+4*H2O,正极:N2O4+8e+4*H2O=N2+8*OH.望采纳我的答案 解析看不懂?免费查看同类题视频解析查看解答 ...
肼(N2H4)与N2O4,是火箭发射中最常用的燃料与助燃剂。已知2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(l) △H=-1225kJ•mol-1化学键N—HN—NN≡NO—H键能(kJ•mol-1)390190946460则使1molN2O4(l)完全分解成相应的原子时需要吸收的能量是 。 答案 答案:1793kJ。四氧化二氮分解为原子就必须断裂分子中所有的化学...
联氨(N2H4),用四氧化二氮(N2O4)气体作助燃剂,燃烧后的生成物之一是氮气,写出反应方程式. 2N2H4+N2O4==点燃==3N2+4H2O 31402 1.发射卫星的火箭用联氨(N2H2)作燃料,以四氧化二氮(N2O4)作氧化剂,燃烧尾气由氮气和水蒸气组成.写出反应方程式. 1、4N2H2+N2O4=5N2+4H2O2、C2H5OH+O2=酶=CH3COOH+H2O3、4...
联氨(N2H4)及其衍生物是一类重要的火箭燃料。N2H4与N2O4反应能放出大量的热。(1)25 ℃,1.00 g N2H4 (l)与足量N2O4 (l)完全反应生成N2
液态N2O4与N2H4是火箭常使用的燃料。这二种物质混合并于适当条件下反应,可产生N2、H2O及大量热能,而得以推动火箭顺利升空。上述反应中, 关于N2O4、N2H4的叙述正确的是 A.N2O4 进行氧化反应,作还原剂 B.N2O4进行还原反应,作还原剂 C.N2H4进行还原反应,作还原剂 ...
分析由2N2H4+N2O4═3N2+4H2O可知,N2H4中N元素的化合价升高,N2O4中N元素的化合价降低,以此来解答. 解答解:A、状况不知,所以体积不知,故A错误; B、N2O4中N元素的化合价降低,被还原,所以反应消耗1mol N2H4,被还原的N原子为1mol,故B错误; C、转移电子为4×2×0.5=4 mol,故C正确; ...