解:(1)在25℃时,1.00gN2H4(l)与足量N2O4(1)完全反应生成N2(g)和H2O(1),放出19.14kJ的热量,则1mol即1mol×32g/mol=32g N2H4完全燃烧放出的热量为:19.14kJ×32=612.48kJ,则该反应的热化学方程式为:2N2H4(1)+N2O4(l)→3N2(g)+4H2O(l)=-1224.96kJ/mol,故答案为:2N2H4(1)+N2O4(l)→3N2(g)+...
【题目】联氨(N2H4)及其衍生物是一类重要的火箭燃料.N2H4与N2O4反应能放出大量的热.(1)已知:2N02(g)=N204(g),N204为无色气体.①在上述条件
N2H4与N2O4反应能放出大量的热。 (1)已知:2NO2(g)==N2O4(g) △H=-57.20kJ·mol-1。一定温度下,在密闭容器中反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡。 其他条件不变时,下列措施能提高NO2转化率的是___(填序号) A. 减小NO2的浓度 B. 降低温度 C. 增加NO2的浓度 D. 升高温度 E. (2)25℃时,1.00gN2H4...
解析 13147fxm的答案是错的.如果是在酸性或中性介质中那就应该是:负极:N2H4-4e=N2+4H(氢离子,下同),正极:N2O4+8e+8H=N2+4*H2O.如果是在碱性介质中那就是:负极:N2H4-4e+4*OH(氢氧根)=N2+4*H2O,正极:N2O4+8e+4*H2O=N2+8*OH.望采纳我的答案...
N2H4与N2O4反应化学方程式如下: N2H4 + N2O4 → 2N2 + 2H2O 解释: N2H4和N2O4是两种无机化合物,它们在一定条件下可以发生化学反应。其中N2H4是双氢肼,也称为肼,是一种无色液体,具有特殊的臭鸡蛋味。N2O4是一种无色液体或固体,也称为二氧化二氮,它在低温下呈现深棕红色。这两种化合物在反应中生成氮气和水。
肼(N2H4)是火箭发动机的燃料,它与N2O4反应时,N2O4为氧化剂,生成氮气和水蒸气.已知:N2(g)+2O2(g)═N2O4(g)△H=+8.7kJ/mol,N2H4(g)+O2(g)═N2(g)+2H2O(g)△H=-534.0kJ/mol, 则表示肼跟N2O4反应的热化学方程式 . 试题答案 在线课程 考点:用盖斯定律进行有关反应热的计算 ...
则反应2N2H4 (l)+N2O4 (l)=3N2 (g)+4H2O (l)的△H=-1224.96 kJ/mol, 因此,本题正确答案是:-1224.96; (2)①该反应是反应前后气体体积减小的、放热的可逆反应,要使该反应向正反应方向移动,可改变反应物的浓度、体系的压强、温度等。 A、升高温度,平衡向逆反应方向移动,NO2的转化率降低,故A错误; B...
解答:解(1)1.00gN2H4(l)与足量N2O4(l)完全反应生成N2(g)和H2O(l),放出19.14kJ的热量,则2mol即64gN2H4(l)与足量N2O4(l)完全反应生成N2(g)和H2O(l),放出19.14kJ×64=1224.96KJ的热量,故答案为:-1224.96; (2)A、减小NO2的浓度,会使化学平衡逆向移动,二氧化氮的转化率降低,故A错误; ...
联氨(N2H4)及其衍生物是一类重要的火箭燃料,N2H4与N2O4反应能放出大量的热。(1) 已知: 2NO2(g) = N2O4(g), ∆H=-57.20KJ/mol
N2H4与N2O4反应能放出大量的热。(1)已知:2NO2(g)N2O4(g) △H=-57.20kJ·mol-1。一定温度下,在密闭容器中此反应达到平衡。 其他条件不变时,下列措施不能使NO2转化率提高的是 A.减少NO2的浓度B.降低温度C.增加NO2的浓度D.升高温度(2)25℃时,1.00gN2H4(l)与足量N2O4(l)完全反应生成N2(g)和H2O(l...