MnO2可与KOH和KClO3在高温条件下反应,生成K2MnO4,反应的离子方程式为:___. 答案 3MnO2+6OH-+ClO3-高温3MnO42-+Cl-+3H2O解:二氧化锰与KOH和KClO3在高温下反应,生成锰酸钾(K2MnO4)和KCl,反应中化合价变化的元素为Mn、Cl,Mn元素由+4价升高为+6,Cl元素化合价由+5降低为-1,根据化合价升降相等,则二氧化锰与氯酸...
MnO2可与KOH和KClO3在高温下反应,生成K2MnO4,反应的化学方程式为 。K2MnO4在酸性溶液中歧化,生成KMnO4和MnO2的物质的量之比为 。
实验室用MnO2、KOH及KClO3为原料制取高锰酸钾的实验流程如下: (1)熔融时需用铁坩埚和铁制搅拌棒而不能用玻璃仪器,其原因是___.(2)熔融时,MnO2转化为K2MnO4,KClO3转化为KCl,其反应的
MnO2与过量固体KOH和KClO3在高温下反应,生成锰酸钾(K2MnO4)和KCl,K2MnO4溶液经酸化后转化为MnO2和KMnO4.一种MnO2制备KMnO4的方法如下:(1)写出“溶化氧化”的化学反应方程式:___;(2)从
KCLO3也可以与有机物反应,发生燃烧反应。例如,KCLO3可以与蔗糖反应生成二氧化碳、水和氯化钾: C12H22O11 + 12KCLO3 -> 12CO2 + 11H2O + 12KCl MNO2与KOH的反应方程式 当MNO2与KOH反应时,锰的氧化态发生变化,生成锰酸钾和水: 2MNO2 + 4KOH -> 2KMnO4 + 2H2O + O2 在这个反应中,MNO2被氧化为MnO4^-,KOH...
【解析】(1)从瓷坩埚原料含有SiO2,高温下与KOH发生反应进行分析;(2)由题意可知,KOH、KClO3、MnO2共熔制得绿色K2MnO4,根据氧化还原反应可知,还生成KCl,由元素守恒可知,还会生成H2O;MnO2存在,高温下KClO3可能发生分解反应生成氯化钾与氧气;(3)①依据氧化还原反应原理书写离子反应方程式即可;②由溶解度曲线可知,KHCO3的...
【解析】MnO2与过量固体KOH和KClO3在高温下反 应,生成锰酸钾(K2MnO4)和KCl,溶于水得到溶液 ①,K2MnO溶液经加入稀醋酸酸化后转化为MnO2和 KMnO4。 过滤得到滤渣为MnO2,溶液②蒸发浓缩, 冷却结晶,过滤,干燥得到KMnO晶体; (1)MnO2与过量固体KOH和KClo3在高温下反应, 生成锰酸钾(K2MnO4)和KCl,反应中化合价变化的 ...
解答:解:二氧化锰与KOH和KClO3在高温下反应,生成锰酸钾(K2MnO4)和KCl,反应中化合价变化的元素为Mn、Cl,Mn元素由+4价升高为+6,Cl元素化合价由+5降低为-1,根据化合价升降相等,则二氧化锰与氯酸钾的物质的量之比为3:1,再根据原子守恒配平方程式为:3MnO2+6KOH+KClO3 ...
那氯酸钾一定是发生了还原反应，应该生成氯化钾 所以，应该是：MnO2+KClO3+KOH---K2MnO4+KCl+H2O 下步就是配平了 1、标出变化了的化合价 2、标出电子得失数 3、使氧化剂和还原剂的电子得失数目相等 4、配平其他元素：3MnO2+KClO3+6KOH=3K2MnO4+KCl+3H2O 3MnO2...
(16分)MnO2与过量固体KOH和KClO3在高温下反应,生成锰酸钾(K2MnO4)和KCl,K2MnO4溶液经酸化后转化为MnO2和KMnO4。一种MnO2制备KMnO4的方法如下: (1)写出“溶化氧化”的化学反应方程式:; (2)从溶液②中得到KMnO4粗晶体的方法是; (3)上述流程中可以循环使用的物质是; ...