墨绿色的锰酸钾熔体是一种由氧化锰和氧化钾结合而成的物质,它可以通过将氯化锰(MnO2)和氢氧化钾(KOH)混合在空气中共熔制备而得。 墨绿色的锰酸钾熔体的化学方程式如下:2 MnO2 + 2 KOH → Mn2K2O4 + H2O上述反应是一个氧化还原反应,其中MnO2是氧化剂,KOH是还原剂,H2O是水,Mn2K2O4是墨绿色的锰酸钾熔体。
KOH：氢氧化钾；MnO2：二氧化锰；O2：氧气
2Mno2+4koH+O2=2k2Mno4+2H2o
工业上用MnO2和KOH为原料制取KMnO4.主要生产过程可分两步进行.第一步将MnO2和固体KOH粉碎.混合均匀.在空气中加热至熔化.并连续搅拌.以制取K2MnO4,第二步将K2MnO4的溶液进行电解以制取KMnO4. (1)制取K2MnO4时的化学方程式是 .(2)电解K2MnO4的浓溶液时.两极发生的电极
MnO2可与KOH和KClO3在高温条件下反应,生成K2MnO4,反应的离子方程式为:___. 答案 3MnO2+6OH-+ClO3-高温3MnO42-+Cl-+3H2O解:二氧化锰与KOH和KClO3在高温下反应,生成锰酸钾(K2MnO4)和KCl,反应中化合价变化的元素为Mn、Cl,Mn元素由+4价升高为+6,Cl元素化合价由+5降低为-1,根据化合价升降相等,则二氧化锰与氯酸...
MnO2可与KOH和KClO3在高温下反应,生成K2MnO4,反应的化学方程式为 。K2MnO4在酸性溶液中歧化,生成KMnO4和MnO2的物质的量之比为 。
1工业上以软锰矿(主要成分是MnO2)为原料制备高锰酸钾的主要流程如图。KOH KOH水预热压缩空气K2MnO4预热氧化塔配液罐电解槽→KMn04软锰矿粉预热H2(1)将氧化塔中发生反应的化学方程式补充完整:2MnO2+4KOH+O22K2MnO4+___。(2)电解槽发生的反应中,水___(填“是”或“不是”)反应物。 反馈 收藏 ...
建立关系式:3MnO2～ 3MnO42-～ 2MnO4-根据系数进行计算即可(5)①由制氯气的方法盐酸与高锰酸钾反应可知②由给出的溶解度“硫酸钾的溶解度为11.1g”可知(6)①由题意可知,锰酸钾要转化为高锰酸钾要被氧化,而氯气则充当氧化性②锰酸钾要转化为高锰酸钾,则锰酸根要在阳极放电,根据锰酸钾溶液的离子成份,类似于...
制备KMnO4的方法是先合成K2MnO4。(1)MnO2和KOH在O2的作用下可生成K2MnO4,写出该反应的化学方程式。(2)K2MnO4转化为KMnO4的两种方法是①通入Cl2;②电解。分别写出反应式。 相关知识点: 试题来源: 解析 解:(1)本题考查氧化还原反应。 4KOH+O2+2MnO2→2K2MnO4+2H2O; 2K2MnO4+Cl2→2KMnO4+2KCl 阴极:2H2O+2e...
解答:解:二氧化锰与KOH和KClO3在高温下反应,生成锰酸钾(K2MnO4)和KCl,反应中化合价变化的元素为Mn、Cl,Mn元素由+4价升高为+6,Cl元素化合价由+5降低为-1,根据化合价升降相等,则二氧化锰与氯酸钾的物质的量之比为3:1,再根据原子守恒配平方程式为:3MnO2+6KOH+KClO3 ...