制备KMnO4的方法是先合成K2MnO4。(1)MnO2和KOH在O2的作用下可生成K2MnO4,写出该反应的化学方程式。(2)K2MnO4转化为KMnO4的两种方法是①通入Cl2;②电解。分别写出反应式。 相关知识点: 试题来源: 解析 解:(1)本题考查氧化还原反应。 4KOH+O2+2MnO2→2K2MnO4+2H2O; 2K2MnO4+Cl2→2KMnO4+2KCl 阴极:2H2O+2e...
MnO2可与KOH和KClO3在高温条件下反应,生成K2MnO4,反应的离子方程式为:___. 答案 3MnO2+6OH-+ClO3-高温3MnO42-+Cl-+3H2O解:二氧化锰与KOH和KClO3在高温下反应,生成锰酸钾(K2MnO4)和KCl,反应中化合价变化的元素为Mn、Cl,Mn元素由+4价升高为+6,Cl元素化合价由+5降低为-1,根据化合价升降相等,则二氧化锰与氯酸...
墨绿色的锰酸钾熔体是一种由氧化锰和氧化钾结合而成的物质,它可以通过将氯化锰(MnO2)和氢氧化钾(KOH)混合在空气中共熔制备而得。 墨绿色的锰酸钾熔体的化学方程式如下:2 MnO2 + 2 KOH → Mn2K2O4 + H2O上述反应是一个氧化还原反应,其中MnO2是氧化剂,KOH是还原剂,H2O是水,Mn2K2O4是墨绿色的锰酸钾熔体。
实验室用MnO2、KOH及KClO3为原料制取高锰酸钾的实验流程如下: (1)熔融时需用铁坩埚和铁制搅拌棒而不能用玻璃仪器,其原因是___.(2)熔融时,MnO2转化为K2MnO4,KClO3转化为KCl,其反应的
MNO2与KOH的反应方程式 当MNO2与KOH反应时,锰的氧化态发生变化,生成锰酸钾和水: 2MNO2 + 4KOH -> 2KMnO4 + 2H2O + O2 在这个反应中,MNO2被氧化为MnO4^-,KOH被还原为水。同时,氧气被释放出来。 MNO2与KCLO3的反应方程式 当MNO2与KCLO3反应时,锰的氧化态再次发生变化,生成锰酸钾和氯化钾: ...
工业上以高纯度的二氧化锰为原料制备高锰酸钾的主要流程如下:MnO2固体KOH①熔融氧化K:MnO4KC103①通c02酸化②蒸馏水溶液②操作1MnO2分批浸取KMnO4KMnO4KMnO4K2CO3①浓缩结晶①洗涤混合溶液②过滤粗晶体②干燥晶体资料查阅:已知相关物质的溶解度(20℃)如下表物质K2CO3K2SO4KMnO4溶解度/g11111.16.34(1)KMnO4中锰元素...
MnO2可与KOH和KClO3在高温下反应,生成K2MnO4,反应的化学方程式为 。K2MnO4在酸性溶液中歧化,生成KMnO4和MnO2的物质的量之比为 。
解答:解:二氧化锰与KOH和KClO3在高温下反应,生成锰酸钾(K2MnO4)和KCl,反应中化合价变化的元素为Mn、Cl,Mn元素由+4价升高为+6,Cl元素化合价由+5降低为-1,根据化合价升降相等,则二氧化锰与氯酸钾的物质的量之比为3:1,再根据原子守恒配平方程式为:3MnO2+6KOH+KClO3 ...
解答一 举报 锌为负极,二氧化锰为正极.电解质是KOH溶液.负极反应: Zn+2OH-=Zn(OH)2+2e- , Zn(OH)2+2OH-=[Zn(OH)4]2-正极反应: MnO2+H2O+e-=MnO(OH)+OH, MnO(OH)+H2O+e-=Mn(OH)2+OH-总反应: Zn+MnO2+2H2O+2OH-=Mn(OH)2+[Zn(OH)... 解析看不懂?免费查看同类题视频解析查看解答 ...
那氯酸钾一定是发生了还原反应，应该生成氯化钾 所以，应该是：MnO2+KClO3+KOH---K2MnO4+KCl+H2O 下步就是配平了 1、标出变化了的化合价 2、标出电子得失数 3、使氧化剂和还原剂的电子得失数目相等 4、配平其他元素：3MnO2+KClO3+6KOH=3K2MnO4+KCl+3H2O 3MnO2...