墨绿色的锰酸钾熔体是一种由氧化锰和氧化钾结合而成的物质,它可以通过将氯化锰(MnO2)和氢氧化钾(KOH)混合在空气中共熔制备而得。 墨绿色的锰酸钾熔体的化学方程式如下:2 MnO2 + 2 KOH → Mn2K2O4 + H2O上述反应是一个氧化还原反应,其中MnO2是氧化剂,KOH是还原剂,H2O是水,Mn2K2O4是墨绿色的锰酸钾熔体。
MNO2与KOH的反应方程式 当MNO2与KOH反应时,锰的氧化态发生变化,生成锰酸钾和水: 2MNO2 + 4KOH -> 2KMnO4 + 2H2O + O2 在这个反应中,MNO2被氧化为MnO4^-,KOH被还原为水。同时,氧气被释放出来。 MNO2与KCLO3的反应方程式 当MNO2与KCLO3反应时,锰的氧化态再次发生变化,生成锰酸钾和氯化钾: ...
MnO2可与KOH和KClO3在高温条件下反应,生成K2MnO4,反应的离子方程式为:___. 答案 3MnO2+6OH-+ClO3-高温3MnO42-+Cl-+3H2O解:二氧化锰与KOH和KClO3在高温下反应,生成锰酸钾(K2MnO4)和KCl,反应中化合价变化的元素为Mn、Cl,Mn元素由+4价升高为+6,Cl元素化合价由+5降低为-1,根据化合价升降相等,则二氧化锰与氯酸...
制备KMnO4的方法是先合成K2MnO4。(1)MnO2和KOH在O2的作用下可生成K2MnO4,写出该反应的化学方程式。(2)K2MnO4转化为KMnO4的两种方法是①通入Cl2;②电解。分别写出反应式。 相关知识点: 试题来源: 解析 解:(1)本题考查氧化还原反应。 4KOH+O2+2MnO2→2K2MnO4+2H2O; 2K2MnO4+Cl2→2KMnO4+2KCl 阴极:2H2O+2e...
2Mno2+4koH+O2=2k2Mno4+2H2o
实验室用MnO2、KOH及KClO3为原料制取高锰酸钾的实验流程如下: (1)熔融时需用铁坩埚和铁制搅拌棒而不能用玻璃仪器,其原因是在高温下,瓷坩埚可以和KOH发生反应SiO2+2KOH═K2SiO3+H2O,腐蚀瓷坩埚. (2)熔融时,MnO2转化为K2MnO4,KClO3转化为KCl,其反应的化学方程式为3MnO2+6KOH+KClO3高温–––––––高温_3K2Mn...
循环伏安法研究不同晶型MnO2在KOH水溶液中的电化学行为 1.实验背景 碱性锌锰电池是一种性价比较高的电池,具有自放电小、可存放时间长、电流密度较高、安全性好、低温性能和防漏性能好等优点而广泛应用于民用和工业。特别适用于闪光照相机、微型收录机、对讲机、剃须刀、手掌型彩电和游戏机、电动玩具、计算器、手...
工业上用MnO2和KOH为原料制取KMnO4,主要生产过程分两步进行:第一步,将MnO2、KOH粉碎混合均匀,在空气中加热熔化并不断搅拌,制取K2MnO4;第二步,将K2MnO4的浓溶液进行电解,制取KMnO4。 (1)制取K2MnO4的化学方程式是___ 。 (2)电解K2MnO4溶液时,两极发生的
MnO2可与KOH和KClO3在高温下反应,生成K2MnO4,反应的化学方程式为 。K2MnO4在酸性溶液中歧化,生成KMnO4和MnO2的物质的量之比为 。
解答:解:二氧化锰与KOH和KClO3在高温下反应,生成锰酸钾(K2MnO4)和KCl,反应中化合价变化的元素为Mn、Cl,Mn元素由+4价升高为+6,Cl元素化合价由+5降低为-1,根据化合价升降相等,则二氧化锰与氯酸钾的物质的量之比为3:1,再根据原子守恒配平方程式为:3MnO2+6KOH+KClO3 ...