MnO2与过量固体KOH和KClO3在高温下反应,生成锰酸钾(K2MnO4)和KCl,K2MnO4溶液经酸化后转化为MnO2和KMnO4.一种MnO2制备KMnO4的方法
解:二氧化锰与KOH和KClO3在高温下反应,生成锰酸钾(K2MnO4)和KCl,反应中化合价变化的元素为Mn、Cl,Mn元素由+4价升高为+6,Cl元素化合价由+5降低为-1,根据化合价升降相等,则二氧化锰与氯酸钾的物质的量之比为3:1,再根据原子守恒配平方程式为:3MnO2+6KOH+KClO3 3K2MnO4+KCl+3H2O,改写成离子方程式为:3MnO2+6OH-...
MnO2可与KOH和KClO3在高温条件下反应,生成K2MnO4,反应的离子方程式为:___. 答案 3MnO2+6OH-+ClO3-高温3MnO42-+Cl-+3H2O解:二氧化锰与KOH和KClO3在高温下反应,生成锰酸钾(K2MnO4)和KCl,反应中化合价变化的元素为Mn、Cl,Mn元素由+4价升高为+6,Cl元素化合价由+5降低为-1,根据化合价升降相等,则二氧化锰与氯酸...
[答案] (1)3MnO2+KClO3+6KOH高温3K2MnO4+KCl+3H2O (2)5H2S+2KMnO4+3H2SO4===K2SO4+2MnSO4+5S↓+8H2O (3)+6 MnO [解析] (1)反应中MnO2作还原剂,氧化产物是K2MnO4,KClO3作氧化剂,还原产物是KCl,利用化合价升降法配平化学方程式为3MnO2+KClO3+6KOH高温3K2MnO4+KCl+3H2O。 (2)H2S中S元素化合价升高...
MnO2可与KOH和KClO3在高温下反应,生成K2MnO4,反应的化学方程式为 。K2MnO4在酸性溶液中歧化,生成KMnO4和MnO2的物质的量之比为 。
20.3MnO_2+HClO_3+6H_2OH 3H_2O【解析】反应中,KClO3为氧化剂, MnO_2 为还原剂,且二者系数比为1:3,再根据原子守恒将其他物质配平。 结果一 题目 【题目】 MnO_2 可与KOH和 KClO_3 在高温条件下反应生成 K_2MnO_4 ,反应的离子方程式为: 答案 【解析】二氧化锰与KOH和 KClO_3 在高温下反应,生成锰...
1MnO2可与KOH和KClO3在高温条件下反应,生成K2MnO4,反应的离子方程式为:3MnO2+6OH-+ClO3- 高温 . 3MnO42-+Cl-+3H2O3MnO2+6OH-+ClO3- 高温 . 3MnO42-+Cl-+3H2O. 2 MnO 2 可与KOH和KClO 3 在高温条件下反应,生成K 2 MnO 4 ,反应的离子方程式为: 3MnO 2 +6OH - +ClO 3 - 高温 . 3MnO...
解答:解:二氧化锰与KOH和KClO3在高温下反应,生成锰酸钾(K2MnO4)和KCl,反应中化合价变化的元素为Mn、Cl,Mn元素由+4价升高为+6,Cl元素化合价由+5降低为-1,根据化合价升降相等,则二氧化锰与氯酸钾的物质的量之比为3:1,再根据原子守恒配平方程式为:3MnO2+6KOH+KClO3 ...
由软锰矿(主要成分为MnO2)与过量固体KOH和KClO3在高温下反应,生成锰酸钾(K2MnO4)和KCl,反应的化学方程式是___.
所以答案是:MnO2;(4)(4)3MnO2+KClO3+6KOH 3K2MnO4+KCl+3H2O,K2MnO4转变为MnO2和KMnO4, 离子反应为4H++3MnO42﹣═MnO2+2MnO4﹣+2H2O,得到定量关系为: 3MnO2～ 2KMnO4 3 2 1mol mol 所以答案是: ;(5)①不采用盐酸的原因是盐酸具有还原性,高锰酸钾具有氧化性,二者混合反应生成污染性的气体氯气, ...