解答: 解:二氧化锰与KOH和KClO3在高温下反应,生成锰酸钾(K2MnO4)和KCl,反应中化合价变化的元素为Mn、Cl,Mn元素由+4价升高为+6,Cl元素化合价由+5降低为-1,根据化合价升降相等,则二氧化锰与氯酸钾的物质的量之比为3:1,再根据原子守恒配平方程式为:3MnO2+6KOH+KClO3 高温 . 3K2MnO4+KCl+3H2O,改写成离子方程式...
MnO2可与KOH和KClO3在高温下反应,生成K2MnO4,反应的化学方程式为 。K2MnO4在酸性溶液中歧化,生成KMnO4和MnO2的物质的量之比为 。
(16分)MnO2与过量固体KOH和KClO3在高温下反应,生成锰酸钾(K2MnO4)和KCl,K2MnO4溶液经酸化后转化为MnO2和KMnO4。一种MnO2制备KMnO4的方法如下: (1)写出“溶化氧化”的化学反应方程式:; (2)从溶液②中得到KMnO4粗晶体的方法是; (3)上述流程中可以循环使用的物质是; ...
MNO2与KOH的反应方程式 当MNO2与KOH反应时,锰的氧化态发生变化,生成锰酸钾和水: 2MNO2 + 4KOH -> 2KMnO4 + 2H2O + O2 在这个反应中,MNO2被氧化为MnO4^-,KOH被还原为水。同时,氧气被释放出来。 MNO2与KCLO3的反应方程式 当MNO2与KCLO3反应时,锰的氧化态再次发生变化,生成锰酸钾和氯化钾: ...
那氯酸钾一定是发生了还原反应，应该生成氯化钾 所以，应该是：MnO2+KClO3+KOH---K2MnO4+KCl+H2O 下步就是配平了 1、标出变化了的化合价 2、标出电子得失数 3、使氧化剂和还原剂的电子得失数目相等 4、配平其他元素：3MnO2+KClO3+6KOH=3K2MnO4+KCl+3H2O 3MnO2...
【解析】MnO2与过量固体KOH和KClO3在高温下反 应,生成锰酸钾(K2MnO4)和KCl,溶于水得到溶液 ①,K2MnO溶液经加入稀醋酸酸化后转化为MnO2和 KMnO4。 过滤得到滤渣为MnO2,溶液②蒸发浓缩, 冷却结晶,过滤,干燥得到KMnO晶体; (1)MnO2与过量固体KOH和KClo3在高温下反应, 生成锰酸钾(K2MnO4)和KCl,反应中化合价变化的 ...
实验室可由软锰矿(主要成分为MnO2)制备KMnO4,方法如下:软锰矿与过量固体KOH和KClO3在高温下反应,生成锰酸钾(K2MnO4)和KCl;用水溶解,滤去残渣,滤液酸化后,K2MnO4转变为MnO2和KMnO4;滤去MnO2沉淀,浓缩滤液,结晶得到深紫色的针状KMnO4。请回答: (1)软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是___;(2)K2MnO4制备KMnO4的离子方程式...
2.软锰矿(主要成分是MnO2)与过量KOH和KClO3固体在高温下反应,生成K2MnO4和KCl,其反应化学方程式为 MnO2+KOH+KClO3△––––––△_K2MnO4+KCl+H2O(未配平)下列说法中正确的是( ) A.反应中MnO2是氧化剂 B.氧化产物与还原产物物质的量之比为1:3
分析:(1)根据反应物与生成物来书写反应方程式,即由软锰矿与过量固体KOH和KClO3在高温下反应,生成锰酸钾(K2MnO4)和KCl来书写;(2)根据反应物与生成物来书写反应方程式,即由滤液酸化后,K2MnO4转变为MnO2和KMnO4;滤去MnO2沉淀,浓缩滤液,结晶得到深紫色的针状KMnO4来书写. 解答: 解:(1)由软锰矿与过量固体KOH和KClO3在...
（1）由软锰矿与过量固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾（K2MnO4）和KCl，则反应为3MnO2+6KOH+KClO3 △ . 3K2MnO4+KCl+3H2O，故答案为：3MnO2+6KOH+KClO3 △ . 3K2MnO4+KCl+3H2O；（2）由滤液酸化后，K2MnO4转变为MnO2和KMnO4，则反应为3MnO42-+4H+═MnO2↓+2MnO4-+2H2O，故...