解:二氧化锰与KOH和KClO3在高温下反应,生成锰酸钾(K2MnO4)和KCl,反应中化合价变化的元素为Mn、Cl,Mn元素由+4价升高为+6,Cl元素化合价由+5降低为-1,根据化合价升降相等,则二氧化锰与氯酸钾的物质的量之比为3:1,再根据原子守恒配平方程式为:3MnO2+6KOH+KClO3 ((\;高温\;))/(\;)3K2MnO4+KCl+3H2O,改写成离...
而K2MnO4制备KMnO4的方程式是什么?离子方程式呢? 答案 3MnO2+KClO3+6KOH==3K2MnO4+KCl+3H2O K2MnO4溶于水,酸化 3MnO42-+4H+==MnO2+2MnO4-+2H2O相关推荐 1请问如何用MnO2加热与固体KClO3和KOH反应生成K2MnO4和KCl,方程式是什么?而K2MnO4制备KMnO4的方程式是什么?离子方程式呢?
软锰矿(主要成分为MnO2)与过量KOH和KClO3固体加热熔融时反应,可生成锰酸钾(K2MnO4)和KCl其反应方程式如下:MnO2+KOH+KClO3K2MnO4+KCl+H2O(未配平)该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是 [ ] A. 1∶2 B. 3∶1 C. 1∶6 D. 1∶3 试题答案
MnO2与过量固体KOH和KClO3在高温下反应,生成锰酸钾(K2MnO4)和KCl,K2MnO4溶液经酸化后转化为MnO2和KMnO4.一种MnO2制备KMnO4的方法如下:(1)写出“溶化氧化”的化学反应方程式:___;(2)从
(16分)MnO2与过量固体KOH和KClO3在高温下反应,生成锰酸钾(K2MnO4)和KCl,K2MnO4溶液经酸化后转化为MnO2和KMnO4。一种MnO2制备KMnO4的方法如下: (1)写出“溶化氧化”的化学反应方程式:; (2)从溶液②中得到KMnO4粗晶体的方法是; (3)上述流程中可以循环使用的物质是; ...
K2MnO4在酸性溶液中歧化,生成KMnO4和MnO2的物质的量之比为 。 答案 答案:3MnO2+KClO3+6KOH高温=K2MnO4+KCl+3H2O;2:1。 解:MnO2可与KOH和KClO3在高温下反应,生成K2MnO4,锰元素的化合价由+4价上升到+6价,故KClO3被还原为KCl,氯元素由氯酸钾中的+5价降低到氯化钾中-1价,故可先将方程式写成:MnO2+KClO3+KOH...
其反响化学方程式为 MnO2+KOH+KClO3 ﹦K2MnO4+KCl+H2O〔未配平〕 以下说法中正确是 A. 反响中MnO2是氧化剂 B. 氧化产物与复原产物物质量之比为1:3 C. KClO3在反响中失去电子 D. 反响中每生成l mol K2MnO4,氧化剂得到2 mol电子 相关知识点: 试题...
2.软锰矿(主要成分是MnO2)与过量KOH和KClO3固体在高温下反应,生成K2MnO4和KCl,其反应化学方程式为 MnO2+KOH+KClO3△––––––△_K2MnO4+KCl+H2O(未配平)下列说法中正确的是( ) A.反应中MnO2是氧化剂 B.氧化产物与还原产物物质的量之比为1:3
软锰矿(主要成分是MnO2)与过量KOH和KClO3固体在高温下反应,生成K2MnO4和KCl,其反应化学方程式为 MnO2+KOH+KClO3 △ . K2MnO4+KCl+H2O(未配平)下列说法中正确的是( ) A. 反应中MnO2是氧化剂 B. 氧化产物与还原产物物质的量之比为1:3 C. KClO3在反应中失去电子 D. 反应中每生成l mol K2MnO4,氧化剂得到2 ...
软锰矿(主要成分是MnO2)与过量KOH和KClO3固体在高温下反应,生成锰酸钾(K2MnO4)和KCl,其反应的化学方程式为3MnO2+6KOH+KClO33K2MnO4+KCl+3H2O.下列说法中正确的是 [ ] A. 反应中MnO2是氧化剂 B. 该反应属于复分解反应 C. KClO3在反应中失去电子