1.氧化成MnO4-,你可以根据电极电势判断,PbO2还可以继续氧化Mn(H2O)63+成MnO4-. 2.2Mn2+ + 5H5IO6=2MnO42-+5IO3-+11H+ + 7H2O 3.S2O82-+Ag+==2SO42-+Ag3+ 5Ag3++2Mn2++8H2O==5Ag++2MnO4-+16H+结果一 题目 询问Mn2+氧化为MnO4的几个方程式⒈Mn2+与PbO2是生成[Mn(H2O)6]3+还是MnO4-?
pbo2和mn2+的反应方程式是PbO2 + Mn2+ → Pb2+ + MnO2。这个简单的化学方程式代表了pbo2(二氧化铅)和mn2+(二价锰离子)之间的化学反应。化学方程式的意义在于它可以清晰地展示出反应物和生成物之间的质量关系和化学变化。它对于我们理解化学反应过程以及探索化学规律有着重要的意义。
PBO2 和 Mn2+的反应方程式如下: 2PBO2 + 2Mn2+ -> 2MnO4- + 2Pb2+ + O2 在这个反应中,过氧化钡(PBO2)与锰离子(Mn2+)反应,生成高价锰酸盐(MnO4-)、铅离子(Pb2+)和氧气(O2)。 3.结论 PBO2 和 Mn2+的反应是一种氧化还原反应,具有明显的颜色变化和较高的反应速率。这种反应在化学分析、环境监测...
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PbO2 与Mn2+ 按照质量比为 239:22 恰好完全反应,则 n(PbO2):n(Mn2+) =239239:2255=5:2,因 PbO2 被还原为 Pb2+,则 5 mol PbO2 反应时得 10 mol e−,则 2 mol Mn2+ 失去10 mol e−,故 1 mol Mn2+ 失去5 mol e−,则 Mn 由+2 价开为 +7 价,则氧化物中 Mn 为+7 价。 A...
酸性条件下PbO2与Mn2+的反应产物的研究 从化学课程体系培养学生的高度来看,无机化学实验着重培养的基本能力应具体落实在3个方面:一是培养学生观察、判断和记录实验现象的能力;二是培养学生处理意外实验结果的应变能力;三是发现实验教材中的不足、纰漏乃至错误并加以改进。最后一个问题给任课教师提出更高的要求。
酸性条件下PbO2与Mn2+的反应产物的研究
PbO2在酸性溶液中能将Mn2+氧化成MnO4-,本身被还原为Pb2+。取一支试管,加入适量PbO2固体和适量的稀H2SO4后滴入2mL 1mol/L MnSO4溶液。下
5Pbo2+2Mn2+ +4H+→5Pb2+ +2MnO4-+ 2H2O MnO2