【解析】加入适量Pbo2固体和适量的稀H2SO4后滴入 2mL1mol/LMnS04溶液发生反应的离子方程式为: 5PbO2+4H++2Mn2+=2Mn01 +5Pb2++2H20 A、充分振荡后静置,发生氧化还原反应生成高锰 酸根离子,溶液颜色变为紫色,故A正确; B、用盐酸代替硫酸,氯离子会被PbO2氧化, 4H++2CL+Pb02=Cl2↑+Pb2++2H20,故B正...
D.PbO2氧化性强于(MnO)_4^-,(MnO)_4^-可以氧化H2O2,则根据上述反应推测PbO2能氧化H2O2,故D错误;故选:C。 根据原子守恒可知该反应为:2Mn2++5PbO2+4H+=2(MnO)_4^-+5Pb2++2H2O中,Mn元素化合价由+2价升高到+7价,Pb元素化合价由+4价降低到+2价,以此解答该题。反馈 收藏 ...
pbo2和mn2+的反应方程式是PbO2 + Mn2+ → Pb2+ + MnO2。这个简单的化学方程式代表了pbo2(二氧化铅)和mn2+(二价锰离子)之间的化学反应。化学方程式的意义在于它可以清晰地展示出反应物和生成物之间的质量关系和化学变化。它对于我们理解化学反应过程以及探索化学规律有着重要的意义。
酸性条件下PbO2与Mn2+的反应产物的研究 从化学课程体系培养学生的高度来看,无机化学实验着重培养的基本能力应具体落实在3个方面:一是培养学生观察、判断和记录实验现象的能力;二是培养学生处理意外实验结果的应变能力;三是发现实验教材中的不足、纰漏乃至错误并加以改进。最后一个问题给任课教师提出更高的要求。
PbO2在酸性溶液中能将Mn2+氧化成MnO4-,本身被还原为Pb2+。取一支试管,加入适量PbO2固体和适量的稀H2SO4后滴入2mL 1mol/L MnSO4溶液。下列说法错误的是 ( ) A.充分振荡后静置,溶液颜色变为紫色 B.上述实验中不能用盐酸代替硫酸 C.若上述实验完全反应,消耗PbO2的物质的量为0.01mol ...
【题文】在一定条件下,PbO2与Mn2+反应,产物是MnO4-和Pb2+,则生成1mol MnO4-反应所需PbO2的物质的量为 ( )A.3.0molB.2.5mol
PbO2在酸性溶液中能将Mn2+氧化成MnO4-,本身被还原为Pb2+。取一支试管,加入适量PbO2固体和适量的稀H2SO4后滴入2mL 1mol/L MnSO4溶液。下列说法错误的是( ) A. 充分振荡后静置,溶液颜色变为紫色 B. 上述实验中不能用盐酸代替硫酸 C. 在酸性条件下,PbO2的氧化性比MnO4-的氧化性强 D. 若上述实验完全反应...
PBO2 和 Mn2+的反应方程式如下: 2PBO2 + 2Mn2+ -> 2MnO4- + 2Pb2+ + O2 在这个反应中,过氧化钡(PBO2)与锰离子(Mn2+)反应,生成高价锰酸盐(MnO4-)、铅离子(Pb2+)和氧气(O2)。 3.结论 PBO2 和 Mn2+的反应是一种氧化还原反应,具有明显的颜色变化和较高的反应速率。这种反应在化学分析、环境监测...
试题答案 在线课程 分析PbO2在酸性溶液中能将Mn2+氧化成MnO4-,本身被还原为Pb2+.根据反应的离子方程式进行比较判断; A.盐酸中的氯离子会被二氧化铅氧化; B.振荡后反应生成高锰酸根离子呈紫色; C.反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物; D.根据2mL 1mol/L MnSO4溶液中的锰离子物质的量,结合反应离子方程式计算. ...
故答案为：紫红色；（2）PbO2在酸性溶液中可将Mn2+氧化成MnO4-，SO42-不参加反应，则硫酸起酸化作用，故答案为：SO42-；酸化；（3）PbO2在酸性溶液中可将氯离子氧化生成氯气，则不能用盐酸酸化，该反应为PbO2+4HCl=PbCl2+Cl2↑+2H2O，故答案为：不能；PbO2+4HCl=PbCl2+Cl2↑+2H2O．