【解析】加入适量Pbo2固体和适量的稀H2SO4后滴入 2mL1mol/LMnS04溶液发生反应的离子方程式为: 5PbO2+4H++2Mn2+=2Mn01 +5Pb2++2H20 A、充分振荡后静置,发生氧化还原反应生成高锰 酸根离子,溶液颜色变为紫色,故A正确; B、用盐酸代替硫酸,氯离子会被PbO2氧化, 4H++2CL+Pb02=Cl2↑+Pb2++2H20,故B正...
PbO2在酸性溶液中能将Mn2+氧化成MnO4-,本身被还原为Pb2+。取一支试管,加入适量PbO2固体和适量的稀H2SO4后滴入2mL 1mol/L MnSO4溶液。下列说法错误的是 A. 充分振荡后静置,溶液颜色变为紫色 B. 上述实验中不能用盐酸代替硫酸 C. 在酸性条件下,PbO2的氧化性比MnO4-的氧化性强 D. 若上述实验完全反应,消...
pbo2和mn2+的反应方程式是PbO2 + Mn2+ → Pb2+ + MnO2。这个简单的化学方程式代表了pbo2(二氧化铅)和mn2+(二价锰离子)之间的化学反应。化学方程式的意义在于它可以清晰地展示出反应物和生成物之间的质量关系和化学变化。它对于我们理解化学反应过程以及探索化学规律有着重要的意义。
酸性条件下PbO2与Mn2+的反应产物的研究 从化学课程体系培养学生的高度来看,无机化学实验着重培养的基本能力应具体落实在3个方面:一是培养学生观察、判断和记录实验现象的能力;二是培养学生处理意外实验结果的应变能力;三是发现实验教材中的不足、纰漏乃至错误并加以改进。最后一个问题给任课教师提出更高的要求。
试题答案 在线课程 考点:氧化性、还原性强弱的比较 专题:氧化还原反应专题 分析:PbO2和稀H2SO4及 MnSO4溶液发生反应的离子方程式为:5PbO2+4H++2Mn2+=2MnO4-+5Pb2++2H2O, A.充分振荡后静置,发生氧化还原反应生成高锰酸根离子,高锰酸根离子为紫色; ...
PbO2在酸性溶液中能将Mn2+氧化成MnO4﹣,本身被还原为Pb2+,取一支试管,加入适量PbO2固体和适量的稀H2SO4后滴入2mL 1mol/L MnSO4溶液。下
解:A.氧化性:氧化剂>氧化产物,由反应(MnO)_4^-+Cl-+H+→Mn2++Cl2↑+H2O、PbO2+Mn2++(SO)_4^(2-)→(MnO)_4^-+PbSO4↓可知,氧化性:PbO2>(MnO)_4^->Cl2,故A正确;B.反应Ⅰ中(MnO)_4^-→Mn2+、消耗1mol(MnO)_4^-得电子5mol,反应Ⅱ中Mn2+...
PBO2 和 Mn2+的反应方程式如下: 2PBO2 + 2Mn2+ -> 2MnO4- + 2Pb2+ + O2 在这个反应中,过氧化钡(PBO2)与锰离子(Mn2+)反应,生成高价锰酸盐(MnO4-)、铅离子(Pb2+)和氧气(O2)。 3.结论 PBO2 和 Mn2+的反应是一种氧化还原反应,具有明显的颜色变化和较高的反应速率。这种反应在化学分析、环境监测...
强氧化剂PbO2在酸性溶液中可将Mn2+氧化成MnO4-.取一支试管.加入适量PbO2固体和2 mL6 mol/L H2SO4.然后滴入2 mL 1mol/L MnSO4溶液.下列说法错误的是 A.充分振荡后静置.溶液颜色变为紫色B.若上述实验完全反应.消耗PbO2的物质的最为0.01 mol C.上述实验不能用盐酸
【题目】在一定条件下,PbO2与Mn2+反应,产物是MnO4-和Pb2+,则生成1mol MnO4-反应所需PbO2的物质的量为() A.3.0molB.2.5molC.1.0molD.0.75mol 试题答案 在线课程 【答案】B 【解析】根据题意可知:5PbO2+4H++2Mn2+=2MnO4-+5Pb2++2H2O,5PbO2~2MnO4-可得,生成1mol MnO4-反应所需PbO2的物质的量为...