PbO2 是很强的氧化剂,在酸性溶液中,它可将 Mn2+ 氧化成 MnO−4。取 1 支试管,加入少量 PbO2 固体和 2 mL 6 mo
1.氧化成MnO4-,你可以根据电极电势判断,PbO2还可以继续氧化Mn(H2O)63+成MnO4-. 2.2Mn2+ + 5H5IO6=2MnO42-+5IO3-+11H+ + 7H2O 3.S2O82-+Ag+==2SO42-+Ag3+ 5Ag3++2Mn2++8H2O==5Ag++2MnO4-+16H+结果一 题目 询问Mn2+氧化为MnO4的几个方程式⒈Mn2+与PbO2是生成[Mn(H2O)6]3+还是MnO4-?
pbo2和mn2+的反应方程式是PbO2 + Mn2+ → Pb2+ + MnO2。这个简单的化学方程式代表了pbo2(二氧化铅)和mn2+(二价锰离子)之间的化学反应。化学方程式的意义在于它可以清晰地展示出反应物和生成物之间的质量关系和化学变化。它对于我们理解化学反应过程以及探索化学规律有着重要的意义。
PBO2 和 Mn2+的反应方程式如下: 2PBO2 + 2Mn2+ -> 2MnO4- + 2Pb2+ + O2 在这个反应中,过氧化钡(PBO2)与锰离子(Mn2+)反应,生成高价锰酸盐(MnO4-)、铅离子(Pb2+)和氧气(O2)。 3.结论 PBO2 和 Mn2+的反应是一种氧化还原反应,具有明显的颜色变化和较高的反应速率。这种反应在化学分析、环境监测...
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1在一定条件下PbO2与Cr3+反应,产物是Cr2O和Pb2+,则与1.0molCr3+反应所需PbO2的物质的量为( ) A. 3.0mol B. 1.5mol C. 1.0mol D. 0.75mol 2在一定条件下PbO2与Cr3+反应,产物是Cr2O72-和Pb2+,则与1 mol Cr3+反应所需PbO2的物质的量为 A. 1.5 mol B. 2.5 mol C. 1.0 mol D. 0.75 ...
解答:解:加入适量PbO2固体和适量的稀H2SO4后滴入2mL 1mol/L MnSO4溶液发生反应的离子方程式为:5PbO2+4H++2Mn2+=2MnO4-+5Pb2++2H2O, A、充分振荡后静置,发生氧化还原反应生成高锰酸根离子,溶液颜色变为紫色,故A正确; B、用盐酸代替硫酸,氯离子会被PbO2氧化,4H++2Cl-+PbO2═Cl2↑+Pb2++2H2O,故B...
酸性条件下PbO2与Mn2+的反应产物的研究 从化学课程体系培养学生的高度来看,无机化学实验着重培养的基本能力应具体落实在3个方面:一是培养学生观察、判断和记录实验现象的能力;二是培养学生处理意外实验结果的应变能力;三是发现实验教材中的不足、纰漏乃至错误并加以改进。最后一个问题给任课教师提出更高的要求。
解答解:加入适量PbO2固体和适量的稀H2SO4后滴入2mL 1mol/L MnSO4溶液发生反应的离子方程式为:5PbO2+4H++2Mn2+=2MnO4-+5Pb2++2H2O, A.用盐酸代替硫酸,氯离子会被PbO2氧化,4H++2Cl-+PbO2═Cl2↑+Pb2++2H2O,故A正确; B.充分振荡后静置,发生氧化还原反应生成高锰酸根离子,溶液颜色变为紫色,故B正确...