已知Pb2O3与HNO3溶液发生反应Ⅰ:;PbO2与酸化的MnSO4溶液发生反应Ⅱ:。下列推断错误的是A. 由反应Ⅰ可知,Pb2O3可表示为PbO·PbO2B. 由反应Ⅱ
PbO2 等三种物质为反应物,PbSO4 难溶于水,则Pb元素的化合价降低,Mn元素的化合价升高,所以反应物为PbO2 、MnSO4 、HNO3 ,该氧化还原反应为5PbO2+2MnSO4 +6HNO3 ═3Pb(NO3)2+2PbSO4↓+2HMnO4+2H2 O。A.Pb(NO3)2是生成物HNO3是反应物,选项A错误;B. MnSO4是反应物,HMnO4是生成物,选项B错误;C....
答案解析 查看更多优质解析 解答一 举报 2MnSO4+5PbO2+6HNO3=2HMnO4+2PbSO4+3Pb(NO3)2+2H20 解析看不懂?免费查看同类题视频解析查看解答 更多答案(2) 相似问题 PbO2+MnSO4+H2SO4=Pb(MnO4)2+PbSO4+H2O怎么配平? PbO2+MnBr2+HNO3=Pb(NO3)2+Br2+HMnO4+H2O的配平 配平下列氧化还原反应方程式:Mn(NO...
先找化合价发生变化的元素，Mn失去5个电子从+2变成+7,Pb得到2个电子从+4变成+2，根据转移的电子数相等，求5和2的最小公倍数是10，所以MnSO4系数是2，PbO2系数是5，由MnSO4的系数是2，所以得到的PbSO4，HMnO4系数是2，由Pb元素守恒，Pb(NO3)2的系数是3，得到HNO3系数是6，最根据氢元素配平H2...
PbO2为反应物,则Pb(NO3)2、PbSO4为生成物，Pb的价态从+4变为+2，化合价降低，所以Mn的价态升高，MnSO4为反应物，HMnO4为生成物，再根据质量守恒可确定HNO3是反应物，H2O是生成物。反应方程式为：5PbO2+2MnSO4+6HNO3 =2HMnO4+3Pb(NO3)2+2PbSO4+2H2O (1)该反应的还原剂是 MnSO4 ...
HMnO4是反应物;MnSO4是生成物 C. HNO3是反应物;H2O是生成物 D. H2O是反应物;HMnO4是生成物 2现有七种物质PbO2、MnSO4、Pb(NO3)2、PbSO4、HNO3、HMnO4、H2O组成一个化学方程式,已知PbO2等三种物质为反应物,PbSO4难溶于水。下列判断正确的是 ( ) A. Pb(NO3)2是反应物;HNO3是生成物 B. HMnO4是...
生成,即PbO2将MnSO4氧化成了MnO,故氧化性:PbO2 >MnO,故B正确;C.据反应II可知氧化性PbO2>MnO,而酸性条件下MnO能将HCl氧化成Cl2,则PbO2也能将HCl氧化成Cl2,所以此反应的化学方程式为PbO2 + 4HCl(浓)= PbCl2 + H2O + Cl2↑,故C错误; D.根据反应I可得硝酸不能将Pb氧化成+4价,不能生成Pb(NO3)4...
Since there is an equal number of each element in the reactants and products of 2MnSO4 + 5PBO2 + 4HNo3 = PB(MnO4)2 + 2PB(No3)2 + 2PBSO4 + 2H2O, the equation is balanced. MnSO4-++PBO2-++HNo3-+ = PB(MnO4)2-++PB(No3)2-++PBSO4-++H2...
解答:解:(1)PbO2等三种物质为反应物,PbSO4难溶于水,则Pb元素的化合价降低,Mn元素的化合价升高,所以反应物为PbO2、MnSO4、HNO3,该氧化还原反应为5PbO2+2MnSO4+6HNO3 ═3Pb(NO3)2+2PbSO4↓+2HMnO4+2H2O,故答案为:5PbO2+2MnSO4+6HNO3 ═3Pb(NO3)2+2PbSO4↓+2HMnO4+2H2O;(2)Mn元素的化合价升高...
综合题中信息可知,结合题给的七种物质的性质和化合价特点,由铅的变化可知Pb(NO3)2、PbSO4必为生成物,所以HNO3应为反应物,氧化还原化合价有升有降的反应特点,可推知MnSO4为反应物,HMnO4为生成物,最终可得反应方程式应为:5PbO2+2MnSO4+6HNO3=3Pb(NO3)2+2PbSO4↓+2HMnO4+2H2O,结合选项分析可知C正确。 故...