【题目】在一定条件下,PbO2与Mn2+反应,产物是MnO4-和Pb2+,则生成1mol MnO4-反应所需PbO2的物质的量为 ( ) A. 3.0mol B. 2.5mol C. 1.0mol D. 0.75mol相关知识点: 试题来源: 解析 【答案】B 【解析】根据题意可知:5PbO2+4H++2Mn2+=2MnO4-+5Pb2++2H2O,5PbO2~2MnO4-可得,生成1mol MnO4-...
pbo2和mn2+的反应方程式是PbO2 + Mn2+ → Pb2+ + MnO2。这个简单的化学方程式代表了pbo2(二氧化铅)和mn2+(二价锰离子)之间的化学反应。化学方程式的意义在于它可以清晰地展示出反应物和生成物之间的质量关系和化学变化。它对于我们理解化学反应过程以及探索化学规律有着重要的意义。
写出PbO2在酸性介质中氧化Mn2+的反应方程式。介质酸为什么用硝酸,而不能用盐酸和硫酸。相关知识点: 试题来源: 解析 5PbO2 + 2Mn2+ + 4H+ = 5Pb2+ + MnO4- + 2H2OPbO2 + 4HCl =PbCl2 + Cl2 ↑+ 2H2OPbO2 + H2SO4 =PbSO4↓+ 1/2O2 ↑+ H2O...
PBO2 和 Mn2+的反应方程式如下: 2PBO2 + 2Mn2+ -> 2MnO4- + 2Pb2+ + O2 在这个反应中,过氧化钡(PBO2)与锰离子(Mn2+)反应,生成高价锰酸盐(MnO4-)、铅离子(Pb2+)和氧气(O2)。 3.结论 PBO2 和 Mn2+的反应是一种氧化还原反应,具有明显的颜色变化和较高的反应速率。这种反应在化学分析、环境监测...
解答:解:PbO2和稀H2SO4及 MnSO4溶液发生反应的离子方程式为:5PbO2+4H++2Mn2+=2MnO4-+5Pb2++2H2O, A.充分振荡后静置,发生氧化还原反应生成高锰酸根离子,溶液颜色变为紫色,故A正确; B.用盐酸代替硫酸,氯离子会被PbO2氧化,4H++2Cl-+PbO2═Cl2↑+Pb2++2H2O,故不能用盐酸代替硫酸,故B正确; ...
解答:解:加入适量PbO2固体和适量的稀H2SO4后滴入2mL 1mol/L MnSO4溶液发生反应的离子方程式为:5PbO2+4H++2Mn2+=2MnO4-+5Pb2++2H2O,A、充分振荡后静置,发生氧化还原反应生成高锰酸根离子,溶液颜色变为紫色,故A正确;B、用盐酸代替硫酸,氯离子会被PbO2氧化,4H++2Cl-+PbO2═Cl2↑+Pb2++2H2O,故B正确...
【解析】根据题意可知:5PbO2+4H++2Mn2+=2MnO4-+5Pb2++2H2O,5PbO2~2MnO4-可得,生成1mol MnO4-反应所需PbO2的物质的量为2.5mol,B项正确。 练习册系列答案 课课练与单元测试系列答案 世纪金榜小博士单元期末一卷通系列答案 单元测试AB卷台海出版社系列答案 ...
16.PbO2是很强的氧化剂,在酸性溶液中,它可将Mn2+氧化成MnO 。取1支试管,加入少量PbO2固体和2 mL 6 mol/L H2SO4,然后滴人 2 mL 1 mol/L MnSO4溶液。试回答:(1)搅拌后,溶液的颜色变化是(2)反应的化学方程式是 ,硫酸的作用是(3)(“能”或“不能”)用盐酸来代替H2SO4,其原因是(用化学方程式表...
强氧化剂PbO2在酸性溶液中可将Mn2+氧化成MnO4-.取一支试管,加入适量PbO2固体和2mL 6mol/L H2SO4溶液,然后滴入2mL 1mol/L MnSO4溶液.下列说法错误的是( )A. 充分振荡后静置,溶液颜色变
强氧化剂PbO2在酸性溶液中可将Mn2+氧化成MnO4-.取一支试管.加入适量PbO2固体和2 mL6 mol/L H2SO4.然后滴入2 mL 1mol/L MnSO4溶液.下列说法错误的是 A.充分振荡后静置.溶液颜色变为紫色B.若上述实验完全反应.消耗PbO2的物质的最为0.01 mol C.上述实验不能用盐酸