Mn2+ 氧化成 MnO−4。取 1 支试管,加入少量 PbO2 固体和 2 mL 6 mol/L H2SO4,然后滴入 2 mL 1 mol/L MnSO4 溶液。试回答: 搅拌后,溶液的颜色变化是 。 反应的化学方程式是 ,硫酸的作用是 。 (“能”或“不能”)用盐酸来代替 H2SO4,其原因是 (用化学方程式表示)。
【题目】在一定条件下,PbO2与Mn2+反应,产物是MnO4-和Pb2+,则生成1mol MnO4-反应所需PbO2的物质的量为 ( ) A. 3.0mol B. 2.5mol C. 1.0mol D. 0.75mol相关知识点: 试题来源: 解析 【答案】B 【解析】根据题意可知:5PbO2+4H++2Mn2+=2MnO4-+5Pb2++2H2O,5PbO2~2MnO4-可得,生成1mol MnO4-...
pbo2和mn2+的反应方程式是PbO2 + Mn2+ → Pb2+ + MnO2。这个简单的化学方程式代表了pbo2(二氧化铅)和mn2+(二价锰离子)之间的化学反应。化学方程式的意义在于它可以清晰地展示出反应物和生成物之间的质量关系和化学变化。它对于我们理解化学反应过程以及探索化学规律有着重要的意义。
PBO2 和 Mn2+的反应方程式如下: 2PBO2 + 2Mn2+ -> 2MnO4- + 2Pb2+ + O2 在这个反应中,过氧化钡(PBO2)与锰离子(Mn2+)反应,生成高价锰酸盐(MnO4-)、铅离子(Pb2+)和氧气(O2)。 3.结论 PBO2 和 Mn2+的反应是一种氧化还原反应,具有明显的颜色变化和较高的反应速率。这种反应在化学分析、环境监测...
解答解:加入适量PbO2固体和适量的稀H2SO4后滴入2mL 1mol/L MnSO4溶液发生反应的离子方程式为:5PbO2+4H++2Mn2+=2MnO4-+5Pb2++2H2O, A.用盐酸代替硫酸,氯离子会被PbO2氧化,4H++2Cl-+PbO2═Cl2↑+Pb2++2H2O,故A正确; B.充分振荡后静置,发生氧化还原反应生成高锰酸根离子,溶液颜色变为紫色,故B正确...
PbO2是很强的氧化剂,在酸性溶液中可将Mn2+氧化成MnO4-。PbO2是很强的氧化剂,在酸性溶液中可将Mn2+氧化成MnO4-。取一支试管,加入少量PbO2固体和2m
【题文】在一定条件下,PbO2与Mn2+反应,产物是MnO4-和Pb2+,则生成1mol MnO4-反应所需PbO2的物质的量为 ( )A.3.0molB.2.5mol
PbO2是很强的氧化剂,在酸性溶液中可将Mn2+氧化成MnO4-.取一支试管,加入少量PbO2固体和3mL 8mol/L H2SO4溶液,然后滴入3mL 2mol/L无色的MnSO4溶液.试回答:(1)搅拌后,溶液的颜色将变为___.(2)反应的生成物中一定不变的大量阴离子是___(填离子符号)在该反应过程中H2SO4的作用是___.(3)能否用盐酸...
强氧化剂PbO2在酸性溶液中可将Mn2+氧化成MnO4-.取一支试管,加入适量PbO2固体和2mL 6mol/L H2SO4溶液,然后滴入2mL 1mol/L MnSO4溶液.下列说法错误的是( )A. 充分振荡后静置,溶液颜色变
可能是生成PbSO4+MnO2+2H+ 反正H2SO4不可能参加反应，他元素中的化合价是不会变的。所以只能是Pb和Mn的化合价发生变化吧。