和Bi3+,则与0.5molMn2+反应所需NaBiO3的物质的量是 A. 1.25mol B. 2.50mol C. 3.75mol D. 5.00mol 相关知识点: 试题来源: 解析 A 【详解】 根据氧化还原反应中得失电子数相等,Mn失电子数与Bi得电子数是相等的,假设所需NaBiO3的物质的量为x,所以0.55=2x,解得X=1.25; 故答案为A。
nabio3和mn2+反应 当nabio3和mn2+发生反应时,会发生如下化学反应: 2NaBiO3 + 3Mn^2+ + 10OH→ 2Na+ + 3MnO4^+ BiO3^3+ 5H2O. 这是一种氧化还原反应,其中高价的锰(Mn^2+)被氧化成了较高的价态(MnO4^-),而BiO3^3-则是还原为Bi3+。这种反应在化学分析和工业生产中具有重要的应用。
实验室检验 Mn2+ ,是用酸化的铋酸钠( NaBiO3 )把 Mn2+ 氧化为 MnO−4 。完成下列填空: (1)已知 1 mol NaBiO3 在上述反应中得到 2 mol 电子成为 Bin+ ,则 n= ___。 (2)检验 Mn2+ 的反应为: □Mn2++□NaBiO3+□ ___ →□MnO−4+□Na++□H2O+□ ___ 将此离子方程式补写完整,配平...
20.为检验产品中Mn2+.取产品少许溶于4mol/L硫酸中.加人少量NaBiO3粉末.搅拌.将过量的试剂离心沉降后.溶液呈紫红色.则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为( )A.5:2B.2:5C.5:1D.1:5
铋酸钠(NaBiO3)在酸性溶液中可把Mn2+氧化为MnO4-,在调节其溶液酸性时,应选用的酸是( ) A.稀H2SO4 B.亚硫酸 C.浓盐酸 D.稀盐酸 试题答案 答案:A解析: 解析:由于的氧化性大于,在酸性溶液中可把氧化,则在酸性溶液中也可把Cl-氧化,更能把H2SO3氧化. 练习册系列答案 世纪金榜金榜学案系列答案 黄冈100...
强氧化剂NaBiO3在酸性溶液中可将Mn2+氧化成MnO,自身被还原成Bi3+。取一支试管,加入适量NaBiO3固体和2 mL 6 mo/L硫酸,然后滴入2 mL 1 m
分析:由铋酸钠(NaBiO3)在酸性条件下可以将Mn2+氧化成MnO4-可知铋酸钠在酸性条件下具有强氧化性,则不能用具有还原性的酸来酸化. 解答:解A、因HCl中Cl元素的化合价为-1价,是最低化合价,具有还原性,能被铋酸钠在酸性条件下氧化,则不能用于酸化铋酸钠溶液,故A正确; ...
强氧化剂 NaBiO3 在酸性溶液中可将 Mn2 氧化成 MnO4− ,自身被还原成 Bi3 取一支试管,加入适量 NaBiO3 固体和2 Ml 6 mol/L硫酸,然后滴入 2mL1mol/LMnSO4 溶液,下列说法错误的是 A. 若上述实验完全反应,消耗 NaBiO3 的物质的量最多为0.01 mol B. 充分振荡后静置,溶液颜色变为紫色 C. 上述实验不...
已知铋酸钠(NaBiO3)在酸性条件下可以将Mn2+氧化成MnO4-,则下列溶液中不能用于酸化铋酸钠溶液的是( ) A.HCl B.HNO3 C.H2SO4 D.NaHSO4查看答案和解析>> 科目:高中化学 来源: 题型: 铋(Bi)位于元素周期表中VA族,其价态为+3时较稳定,铋酸钠(NaBiO3)溶液呈无色.现取一定量的硫酸锰(MnSO4)溶液,...
配平后的离子方程式为5BiO3-+2Mn2++14H+=2MnO4-+5Bi3++7H2O，A．n（Mn2+）=0.002mol，n（H+）=0.024mol，可知酸过量，消耗NaBiO3的物质的量最多为0.005mol，故A错误；B．由于生成MnO4-，则溶液颜色变为紫色，故B正确；C．若用盐酸，可能被NaBiO3氧化，不能用盐酸代替硫酸，故C正确；...