结果1 题目 [解析] C原子采用sp2杂化,—NH2中的采取sp3杂化,双键N原子采用sp2杂化。分子结构对称,是非极性分子。分子内部的化学键全是极性键。 相关知识点: 物质结构与性质 分子结构与性质 杂化轨道和配合物 杂化轨道理论 利用杂化轨道理论判断化学键的杂化类型 试题来源: 解析 [答案] B 反馈 收藏 ...
在<c(nh2)3>+中,碳原子的杂化方式主要为sp3杂化。sp3杂化的碳原子具有四个等价的sp3杂化轨道,其轨道角度为109.5°,成键角度为109.5°。碳原子的四个sp3杂化轨道分别与三个氨基和一个氢原子形成共价键,形成四面体构型。由于sp3杂化碳原子的四个成键轨道是等价的,因此<c(nh2)3>+分子没有共振结构,化学性质比较稳...
7.下列关于NH 、NH3、NH2三种粒子的说法不正确的是C C) A.三种粒子所含有的电子数相等 B.三种粒子中氮原子的杂化方式相同 C.三种粒子的空间结构相同 D.
你好，C是sp2杂化，N是sp3杂化 希望对你有所帮助！
c是sp2，n是sp3，c一般可连4个共价键，有一个双键就是sp2，三键就是sp。n一般连三个，三个单键就是sp3，有一个双键就是sp2
尿素H2NCONH2中C,N原子的杂化方式我们老师讲首先画出结构简式,然后只听到后面NH2-中N跟NH3中N杂化一样,但是C的杂化没听清楚
5+3）=4，采取 sp3杂化方式，肼（N2H4）与氨气的杂化方式相同，故N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是sp3；故答案为：sp3；②硫酸铵是离子化合物，硫酸铵中存在离子键和共价键，N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，所以N2H6SO4的晶体内存在离子键、共价键和配位键，不含范德华力，故答案为：d．
氮元素可以形成多种化合物.(1)基态氮原子的价电子轨道表示式是___.(2)已知尿素的结构式为,则尿素分子中C和N原子的杂化方式分别是___、___.(3)肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被-NH2(氨基)取代形成的另一种氮化物.①NH3分子的空间构型是___;②肼可用作火箭燃料,燃烧时发生的反应是:N2O4(l...
答案(1) 1s^22s^22p^2(2)spsp2sp3(3)15解析(2)—C≡N中的N原子、三聚氰胺环上的N原子、—NH2中的N原子分别参与形成1、2、3个σ键且均有一对未成键的孤电子对,所以分别采取sp、sp3、sp3杂化。(3)三聚氰胺分子中除每个双键上有1个σ键外,其余共价单键均为σ键。 结果...
三种微粒中氮原子的杂化方式相同 C. 三种微粒的空间构型相同 D. 键角大小关系:NH2>NH3>NHC_4^3 E. [每个NH2、NH3、NHC_4^3所含有的电子数都为10,故A正确;NH2中氮原子的价电子对数=σ键数+孤电子对数=4+=4,采用sp3杂化,NH3分子中氮原子的价电子对数=σ键数+孤电子对数=3+f(1,2)×(5-3×1)=4...