【详解】(1) HCN的中心原子的孤对电子对数=(4-1×3-1×1)=0,即不含有孤对电子对,HCN的中心原子的价层电子对数=2+(4-3×1-1×1)=2,即中心原子C是sp杂化,HCN形成了直线形结构, 故答案为0;sp;直线形; (2) NH2-的中心原子的孤对电子对数=(5-1×2+1)=2,即含有2对孤对电子对,NH2-的中心原子...
按顺序填写下列分子或离子中中心原子的孤电子对数,杂化轨道类型,立体构型名称。(1)HCN___、___、___;(2)NH2-_
网友 1 最佳答案 回答者:网友 三角锥型的立体结构。 NH3中N原子成3个σ键,有一对未成键的孤对电子,杂化轨道数为4,采取sp3型杂化杂化,孤对电子对成键电子的来自排斥作用较强,N-H之间的键角小于109°28′,所以氨气分子空间构360问答型是三角锥形。 氨气在常温下加压即可使其液化(临界温度132.4℃,临界压力11...
氮最外层是5个电子，现在形成三个共有电子对，所以还有一个孤电子对，价层电子对数是4，就是以SP3杂化的。
3-氯-2-丁氨酸的结构简式为:,一个该有机物分子中含有___个手性碳原子.其中-NH2中N的杂化轨道类型是___.
【题目】应用VSEPR理论判断下表中分子或离子的立体构型。分中心原子上孤中心原子结合的分子或离子的子电子对数杂化类型立体构型NH2-BF3H3O+
1【题目】乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一种有机化合物,分子中氮、碳的杂化类型分别是、 2乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一种有机化合物,分子中氮、碳的杂化类型分别是 、 。 3【题目】乙二胺 (H_2NCH_2CH_2NH_2) 是一种有机化合物,分子中氮、碳的杂化类型分别是、 42)乙二胺 (H_2NCH_2CH_2NH_2)...
铁及其化合物在有机化学中应用广泛,例如有机合成中,常用铁和盐酸将硝基(-NO2)还原为氨基(-NH2);在苯的溴代反应中用溴化铁作催化剂. (1)Fe基态原子核外电子排布式为 . (2)H、N、O的电负性从小到大的顺序是 . (3)与NO2+互为等电子体的一种分子为 ...
c是sp2，n是sp3，c一般可连4个共价键，有一个双键就是sp2，三键就是sp。n一般连三个，三个单键就是sp3，有一个双键就是sp2
,“*”为手性碳原子,所以一个该有机物分子中含有2个手性碳原子,其中-NH2中氮原子含有一个孤电子对和三个共价键,则N原子的价层电子对数为4,所以杂化类型为sp3杂化, 故答案为:2;sp3. 点评本题考查手性碳原子的判断和杂化轨道类型,掌握手性碳原子的特点以及杂化理论的应用是解答关键,手性碳原子判断注意:手性碳原...