三角锥型的立体结构。 NH3中N原子成3个σ键,有一对未成键的孤对电子,杂化轨道数为4,采取sp3型杂化杂化,孤对电子对成键电子的来自排斥作用较强,N-H之间的键角小于109°28′,所以氨气分子空间构360问答型是三角锥形。 氨气在常温下加压即可使其液化(临界温度132.4℃,临界压力11.2兆帕,即112.2大气压)。沸点-33...
(3)NH3分子中氮原子含有3个共价键和一个孤电子对,所以空间构型是三角锥型;N2H4分子中氮原子的加成电子对=3+1=4,含有一个孤电子对,N原子轨道的杂化类型是sp3,故答案为:三角锥型;sp3. 点评:本题考查了分子空间构型的判断、原子的杂化方式的判断等知识点,难度不大,注意分子空间构型的判断及原子杂化方式的判断...
(3)①NH3分子中价层电子对数=,含有一对孤对电子,所以氨气的空间构型是三角锥形;肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被—NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物,所以根据氨气的结构可判断N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是sp3;②氨和水都是极性分子,相似相容,氨与水分子间可形成氢键,氨与水可发生反应,所以...
(2)肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被—NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。①NH3分子的空间构型是___;N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是___。②肼可用作火箭燃料,燃烧时发生的反应是:N2O4(l)+2N2H4(l)===3N2(g)+4H2O(g),若该反应中有4 mol N—H键断裂,则形成的π键有___mol。试...
(2)肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被-NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物.①NH3分子的空间构型是 ;N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是 .②肼可用作火箭燃料,燃烧时发生的反应是:N2O4(l)+2N2H4(l)═3N2(g)+4H2O(g)若该反应中有4mol N-H键断裂,则形成的π键有 mol. 试题答案 考点:...
①NH3分子的空间构型是___;N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是___。 ②肼可用作火箭燃料,燃烧时发生的反应是:N2O4(l)+2N2H4(l)===3N2(g)+4H2O(g) △H=-1038.7kJ·mol-1,若该反应中有4mol N-H键断裂,则形成的π键有___mol。 ③肼能与硫酸反应生成N2H6SO4。N2H6SO4...
肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被—NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。 ①NH3分子的空间构型是___;N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是___。 ②肼可用作火箭燃料,燃烧时发生的反应是: N2O4(l)+2N2H4(l)===3N2(g)+4H2O(g) ΔH=-1 038.7 kJ·mol...
(2)NH2OH分子中氮原子轨道的杂化类型是___,lmolNH2OH分子中含有σ键的数目为___。 (3)N、H、O三种元素的电负性由小到大的顺序为___。 (4)ClO4-的空间构型为___。 (5)一种铁、碳形成的间隙化合物的晶体结构如右图所示,其中碳原子位于铁原子形成的八面体的中心,每个铁原子又为两个八面体共用,则...
(2)元素C、N、O的第一电离能由大到小排列顺序为___;的空间构型为___。 (3)A中所形成的配离子中含有的化学键类型有___(填标号)。 a.配位键 b.极性键 c.离子键 d.非极性键 (4)乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为___,乙二胺和三甲胺 [N(CH3)3]均属于胺,但乙二胺比三甲胺的沸点高的多...
三角锥型的立体结构。NH3中N原子成3个σ键，有一对未成键的孤对电子，杂化轨道数为4，采取sp3型杂化...