NH3的分子构型为三角锥形,杂化方式为sp³;NH4+的分子构型为正四面体,杂化方式为sp³。 **NH3分析**: - **价层电子对数**:N原子价层电子对 =(5 + 3)/ 2 = 4 → **sp³杂化**。 - **分子构型**:中心N有3个成键电子对和1个孤电子对,排斥作用导致形状从四面体变为**三角锥形**。 **NH4+...
[解答]解:NH4+中氮原子杂化轨道数=4+1 2(5﹣1﹣3×1)=4+0=4,含孤电子对数为0,杂化轨道数4,采取sp3杂化,分子形状为正四面体形;NCl3中价层电子对个数=3+1 2(5﹣3×1)=4,含孤电子对数为1,杂化轨道数4,所以原子杂化方式是sp3,分子形状为三角锥形;故答案为:物质孤对电子对数轨道杂化形式分子或离子的...
NH4+中氮原子的杂化方式是sp3杂化。这种杂化方式是一种混合杂化,将一个2s轨道和三个2p轨道混合成四个等能的sp3杂化轨道。其中三个sp3杂化轨道与氢原子的1s轨道形成三个σ键,第四个sp3杂化轨道上具有一个孤对电子。NH4+是一种正离子,它的四个氢原子以共价键与氮原子结合,这种杂化方式使得氮原子能够在分子中保持...
NH4+离子中，氮原子的sp3杂化轨道对电子云进行了重新排布，使得形成的四个杂化轨道彼此间的角度达到最大程度的分离。这一分离方式遵循了价层电子对互斥理论（VSEPR理论），它指出在中心原子周围，价电子对会尽可能地相互远离，从而达到能量最低的状态。具体而言，氮原子的sp3杂化轨道使电子对能够指向空间正...
氮原子位于离子中心，形成四个等价的氮氢共价键，空间构型呈现完美四面体结构。氮原子采取sp3杂化方式，孤对电子占据一个杂化轨道，与氢原子1s轨道重叠成键。分子轨道理论分析显示，氮原子提供五个价电子，四个氢原子各提供一个电子，总价电子数达到九个。由于形成配位键时氮原子单独提供电子对，使得整个基团携带正电荷...
⑤CO2中C原子杂化轨道数为1/2×(4+0)=2,采取sp杂化方式,分子构型为直线型,BeCl2分子中Be原子的价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=2+1/2(2-2×1)=2,因此N采取sp杂化,其空间构型为直线形,杂化方式相同,空间构型相同;⑥CO32- 中心原子的价层电子对数=3+1/2(4+2-3×2)=3,杂化方式为sp2,...
NH+4中氮原子杂化轨道数=4+12(5−1−3×1)=4+0=4,含孤电子对数为0,杂化轨道数4,采取sp3杂化,分子形状为正四面体形; NCl3中价层电子对个数=3+12(5−3×1)=4,含孤电子对数为1,杂化轨道数4,所以原子杂化方式是sp3,分子形状为三角锥形; 故答案为: 物质 孤对电子对数 轨道杂化形式 分子或离子的...
NH3的键角大于NH4+的键角。详细解释如下：一、分子结构和键角的概念 分子中，两个原子间的键与邻近原子间的键形成的角度称为键角。键角的大小受到分子中原子的杂化方式、电负性、键长等因素的影响。二、NH3与NH4+的分子结构差异 NH3分子中氮原子以sp³杂化形式存在，其四个电子轨道都包含电子。...
(1)NH4+的电子式为 ,N采用 杂化方式,NH4+粒子空间构型为 ,键角为 . (2)写出二种由多个原子组成的含有与N3-价电子数相同的物质的化学式 . (3)等电子体的微粒往往具有相似的结构,试预测N3-的构型 . 试题答案 在线课程 考点:判断简单分子或离子的构型,电子式,键能、键长、键角及其应用,原子轨道杂化方式及...