NH4+中氮原子杂化轨道数=4+ 1 2(5-1-3×1)=4+0=4,含孤电子对数为0,杂化轨道数4,采取sp3杂化,分子形状为正四面体形;NCl3中价层电子对个数=3+ 1 2(5-3×1)=4,含孤电子对数为1,杂化轨道数4,所以原子杂化方式是sp3,分子形状为三角锥形;故答案为: 物质 孤对电子对数 轨道杂化形式 分子或离子的形状...
NH4+中氮原子的杂化方式是sp3杂化。这种杂化方式是一种混合杂化,将一个2s轨道和三个2p轨道混合成四个等能的sp3杂化轨道。其中三个sp3杂化轨道与氢原子的1s轨道形成三个σ键,第四个sp3杂化轨道上具有一个孤对电子。NH4+是一种正离子,它的四个氢原子以共价键与氮原子结合,这种杂化方式使得氮原子能够在分子中保持...
NH4+离子中，氮原子的sp3杂化轨道对电子云进行了重新排布，使得形成的四个杂化轨道彼此间的角度达到最大程度的分离。这一分离方式遵循了价层电子对互斥理论（VSEPR理论），它指出在中心原子周围，价电子对会尽可能地相互远离，从而达到能量最低的状态。具体而言，氮原子的sp3杂化轨道使电子对能够指向空间正...
⑤CO2中C原子杂化轨道数为1/2×(4+0)=2,采取sp杂化方式,分子构型为直线型,BeCl2分子中Be原子的价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=2+1/2(2-2×1)=2,因此N采取sp杂化,其空间构型为直线形,杂化方式相同,空间构型相同;⑥CO32- 中心原子的价层电子对数=3+1/2(4+2-3×2)=3,杂化方式为sp2,...
百度试题 题目NH4+离子中N采取sp3杂化方式成键,离子空间构型为正四面体。相关知识点: 试题来源: 解析 对 反馈 收藏
NH3的键角大于NH4+的键角。详细解释如下：一、分子结构和键角的概念 分子中，两个原子间的键与邻近原子间的键形成的角度称为键角。键角的大小受到分子中原子的杂化方式、电负性、键长等因素的影响。二、NH3与NH4+的分子结构差异 NH3分子中氮原子以sp³杂化形式存在，其四个电子轨道都包含电子。...
下列说法不正确的是( ) A. NH3中氮原子的杂化方式为sp3杂化 B. [Cu(NH3)4]2+中,NH3是配体 C. NH4+、PH4+、CH4、BH4-互为
(5-3×1)/2=4,所以氮原子杂化方式是sp3,NH2-中氮原子价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=2+(5+1 −1×2)/2=4,所以其采用sp3杂化,B正确;C.铵根离子为正四面体结构;氨气分子空间构型为三角锥形,NH2-空间构型为V形,C错误;D.铵根离子中,含0对孤电子,氨气分子中含1对孤电子,NH2-含2对孤电子...
[解答]解:(1)(NH4)2CO3中铵根离子中N原子价层电子对个数是4,不含孤电子对,所以N原子杂化方式是sp3杂化,CO32﹣中σ键个数=配原子个数=3,孤电子对个数=(4+2﹣3×2)=0,碳原子的价层电子数=3+(4+2﹣3×2)=3,不含孤电子对,所以C采取sp2杂化,轨道构型为平面正三角形,空间构型为平面正三角形;...
(1)对于CO2,根据VSEPR理论,其中心C原子的价电子对数为VP=2+=2,无孤对电子,因此根据杂化轨道理论,C的杂化方式为sp杂化; CH3OH分子中,C形成4个σ键,所以C的杂化方式为sp3杂化; (2)在NH4H2PO4中,P原子价层电子对数为4,所以P原子的杂化轨道与O的2p轨道形成σ键; (3)乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一种有...