NH4+中氮原子杂化轨道数=4+ 1 2(5-1-3×1)=4+0=4,含孤电子对数为0,杂化轨道数4,采取sp3杂化,分子形状为正四面体形;NCl3中价层电子对个数=3+ 1 2(5-3×1)=4,含孤电子对数为1,杂化轨道数4,所以原子杂化方式是sp3,分子形状为三角锥形;故答案为: 物质 孤对电子对数 轨道杂化形式 分子或离子的形状...
解答一 举报 NH4+ N原子sp3杂化,正四面体CS2 C原子sp2杂化,直线型PCl4+ P原子sp3杂化,正四面体 解析看不懂?免费查看同类题视频解析查看解答 相似问题 中心原子可能采取的杂化轨道类型,并预测分子几何构型 当中心原子采取sp3d杂化轨道时,分子会出现四方锥的几何构型吗? 凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子,其几...
NCl3中价层电子对个数=3+1/2(5-3×1)=4,含孤电子对数为1,杂化轨道数4,所以原子杂化方式是sp3,分子形状为三角锥形。 考点:考查了原子杂化方式的判断和微粒的空间构型的判断反馈 收藏
[解答]解:NH4+中氮原子杂化轨道数=4+1 2(5﹣1﹣3×1)=4+0=4,含孤电子对数为0,杂化轨道数4,采取sp3杂化,分子形状为正四面体形;NCl3中价层电子对个数=3+1 2(5﹣3×1)=4,含孤电子对数为1,杂化轨道数4,所以原子杂化方式是sp3,分子形状为三角锥形;故答案为:物质孤对电子对数轨道杂化形式分子或离子的...
NH4+中氮原子的杂化方式是sp3杂化。这种杂化方式是一种混合杂化,将一个2s轨道和三个2p轨道混合成四个等能的sp3杂化轨道。其中三个sp3杂化轨道与氢原子的1s轨道形成三个σ键,第四个sp3杂化轨道上具有一个孤对电子。NH4+是一种正离子,它的四个氢原子以共价键与氮原子结合,这种杂化方式使得氮原子能够在分子中保持...
解答一 举报 NH4+中周围的4个氢原子正好在四面体的四个角上,是完全对称的,所以就是正四面体的109.5度,而NH3分子中虽也是sp3杂化,但三个氢原子在一侧会相互排斥,从而使键角被撑大了. 解析看不懂?免费查看同类题视频解析查看解答 更多答案(1) 相似问题 关于NH4+和NH3 为什么NH3中只有3个σ键却是sp3杂化而不...
①NH3中N原子杂化轨道数为1/2×(5+3)=4,采取sp3杂化方式,分子构型为三角锥形,H2O中心原子的价层电子对数=2+1/2(6-2×1)=4,杂化方式为sp3,含有两个孤电子对,分子的立体构型为V形,杂化方式相同,空间构型不相同;②NH4+中N原子杂化轨道数为1/2×(5+4-1)=4,采取sp3杂化方式,分子构型为正四面体,H3O+...
百度试题 题目NH4+离子中N采取sp3杂化方式成键,离子空间构型为正四面体。相关知识点: 试题来源: 解析 对 反馈 收藏
NH3的键角大于NH4+的键角。详细解释如下：一、分子结构和键角的概念 分子中，两个原子间的键与邻近原子间的键形成的角度称为键角。键角的大小受到分子中原子的杂化方式、电负性、键长等因素的影响。二、NH3与NH4+的分子结构差异 NH3分子中氮原子以sp³杂化形式存在，其四个电子轨道都包含电子。...
NCl3中价层电子对个数=3+1212(5-3×1)=4,含孤电子对数为1,杂化轨道数4,所以原子杂化方式是sp3,分子形状为三角锥形; 故答案为: 物质孤对电子对数轨道杂化形式分子或离子的形状 NH4+1sp3三角锥形 NCl30sp3正四面体形 . 点评本题考查了原子杂化方式的判断和微粒的空间构型的判断,根据价层电子对互斥理论来分析...