A、NH4+中心原子N有4个σ键,孤电子对数为(5-1-4×1)/2=0,价层电子对数为4,因此杂化类型为sp3,但NH4+不是分子,属于离子,故A错误;B、CH4中性原子,有4个σ键,孤电子对数为(4-4×1)/2=0,价层电子对数为4,因此杂化类型为sp3,甲烷属于分子,故B正确;C、SO2中性原子S有2个σ键,孤电子对数为(6-2×...
解答一 举报 NH4+ N原子sp3杂化,正四面体CS2 C原子sp2杂化,直线型PCl4+ P原子sp3杂化,正四面体 解析看不懂?免费查看同类题视频解析查看解答 相似问题 中心原子可能采取的杂化轨道类型,并预测分子几何构型 当中心原子采取sp3d杂化轨道时,分子会出现四方锥的几何构型吗? 凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子,其几...
HCN中C原子形成2个σ键,孤对电子数=-|||-4-3×1-1×1-|||-=0,所以采取sp杂化,空间结-|||-2-|||-构为直线形;-|||-HCHO中C原子形成3个σ键,孤对电子数=-|||-4-2×1-1×1-1×1-|||-=0,所以采取sp2杂-|||-2-|||-化,空间结构为平面三角形;-|||-6-2×2-|||-SO2中S原子...
【详解】①NH3中心原子为sp3杂化,有一对孤对电子,为三角锥形;H2O分子中心原子为sp3杂化,有2对孤对电子,为V形,故①不符合题意; ②NH4+中心原子为sp3杂化,不含孤对电子,为正四面体构型;H3O+中心原子为sp3杂化,有一对孤对电子,为三角锥形,故②不符合题意; ③NH3中心原子为sp3杂化,有一对孤对电子,为三角锥形...
解析 解:BBr3: B采取sp2杂化,BBs呈平面三角形; PH3: P采取sp3杂化,PH3呈三角锥形; H2S: S米取sp3杂化,H2S呈V形; SiCU: Si米取sp'杂化,SiCU呈正四面体; CO2 : C采取sp杂化,CO2呈直线形; NH4*: N米取sp3杂化,NH4+呈正四面体。结果一 题目 试用杂化轨道理论,说明下列分子的中心原子可能采 取的杂化...
解析 A 【详解】A.NH4+为正四面体结构,N原子杂化轨道类型为sp3,故A正确; B.BF3为平面三角形,B原子杂化轨道类型为sp2,故B错误; C.苯为平面结构,C原子杂化轨道类型为sp2,故C错误; D.CO2分子为直线形,C原子杂化轨道类型为sp,故D错误; 故选A。
根据价层电子对互斥理论确定中心原子杂化类型,价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数,σ键个数=配原子个数,孤电子对个数= 12(a-xb),a指中心原子价电子个数,x指配原子个数,b指配原子形成稳定结构需要的电子个数. 本题考查了微粒空间构型的判断,根据价层电子对互斥理论来分析解答,注意孤电子对个数的计算...
B.CH4分子中C原子价层电子对个数=4+(4-4×1)=4,所以C原子采用sp3杂化,故B正确;C.SO2中S原子价层电子对个数=2+(6-2×3)=3,所以S原子采用sp2杂化,故C错误;D.CO2原子价层电子对个数=2+(4-2×2)=2,所以碳原子采用sp杂化,故D错误;故选:B。中心原子的杂化类型为sp3,说明该分子中心原子的价层...
【答案】D【解析】NH4+中N原子的价电子对数是5+1=4,中心原子是sp3杂化,故A错误; H20中0原子的价电子对数是=4,中心原子是sp3杂化,故B错误; CH4中C原子的价电子对数是2=4,中心原子是sp3杂化,故C错误; BBr2中B原子的价电子对数是=3,中心原子是sp2杂化,故D正确。 结果...
用化学用语填空(1)判断以下常见分子的中心原子的杂化轨道类型(用序号填空).①[NH4]+ ②CH2O ③NH3 ④SO2 ⑤BeCl2 ⑥H2O ⑦CO2sp3杂化的是 ,sp2杂化的是 ,sp杂化的是 .(2)下列物质中,只含有极性键的分子是 ,既含离子键又含共价键的化合物是 ;只存在σ键的分子是 ,同时存在σ键和π键的分子是 .A.N2...