NH3的分子构型为三角锥形,杂化方式为sp³;NH4+的分子构型为正四面体,杂化方式为sp³。 **NH3分析**: - **价层电子对数**:N原子价层电子对 =(5 + 3)/ 2 = 4 → **sp³杂化**。 - **分子构型**:中心N有3个成键电子对和1个孤电子对,排斥作用导致形状从四面体变为**三角锥形**。 **NH4+...
①NH3中N原子杂化轨道数为1/2×(5+3)=4,采取sp3杂化方式,分子构型为三角锥形,H2O中心原子的价层电子对数=2+1/2(6-2×1)=4,杂化方式为sp3,含有两个孤电子对,分子的立体构型为V形,杂化方式相同,空间构型不相同;②NH4+中N原子杂化轨道数为1/2×(5+4-1)=4,采取sp3杂化方式,分子构型为正四面体,H3O+...
NH4+中氮原子的杂化方式是sp3杂化。这种杂化方式是一种混合杂化,将一个2s轨道和三个2p轨道混合成四个等能的sp3杂化轨道。其中三个sp3杂化轨道与氢原子的1s轨道形成三个σ键,第四个sp3杂化轨道上具有一个孤对电子。NH4+是一种正离子,它的四个氢原子以共价键与氮原子结合,这种杂化方式使得氮原子能够在分子中保持...
氮可以形成多种离子.如N3-.NH2-.N3-.NH4+.N2H5+.N2H62+等.已知N2H5+与N2H62+是由中性分子结合质子形成的.类似于NH4+.因此有类似于 NH4+的性质.(1)NH4+的电子式为 .N采用 杂化方式.NH4+粒子空间构型为 .键角为 .(2)写出二种由多个原子组成的含有与N3-价电子数相同的物质的
氮可以形成多种离子.如N3-.NH2-.N3-.NH4+.N2H5+.N2H62+等.已知N2H5+与N2H62+是由中性分子结合质子形成的.类似于NH4+.因此有类似于 NH4+的性质.(1)NH4+的电子式为 .N采用 杂化方式.NH4+粒子空间构型为 .键角为 .(2)写出二种由多个原子组成的含有与N3-价电子数相同的
百度试题 题目NH4+离子中N采取sp3杂化方式成键,离子空间构型为正四面体。相关知识点: 试题来源: 解析 对 反馈 收藏
试题分析:A.NH4+、NH3、NH2﹣三种微粒,每个NH4+、NH3、NH2﹣所含有的电子数都为10个电子,A正确;B.铵根离子中氮原子价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=4+(5−1−4×1)/2=4,所以其采用sp3杂化,氨气分子中价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=3+(5-3×1)/2=4,所以氮原子杂化方式是sp3...
利用反应:Cu2Cl2 +C2H2+2NH3→Cu2C2(乙炔亚铜,红色)+2NH4Cl可检验乙炔。 (1)基态时亚铜离子核外电子排布式为 。 (2)NH3中氮原子的杂化方式为 ;NH4+空间构型为 (用文字描述)。 (3)乙炔分子中σ键与π键数目之比为 ,与C22-互为等电子体的分子有 (写化学式,举一例)。 (4)氯化亚铜晶胞结构如下图...
B、N4H4(SO4)2的电离方程式为N4H4(SO4)2?N4H44++2SO42- C、NH4+与SO42-中心原子的杂化方式均为“sp3”杂化 D、N4H4(SO4)2中只含有共价键,不含离子键试题答案 在线课程 考点:电离方程式的书写,同位素及其应用,化学键,原子轨道杂化方式及杂化类型判断 专题: 分析:A.同位素是指质子数相同中子数不同的同种元...