百度试题 题目NH4+离子中N采取sp3杂化方式成键,离子空间构型为正四面体。相关知识点: 试题来源: 解析 对 反馈 收藏
①NH3中N原子杂化轨道数为1/2×(5+3)=4,采取sp3杂化方式,分子构型为三角锥形,H2O中心原子的价层电子对数=2+1/2(6-2×1)=4,杂化方式为sp3,含有两个孤电子对,分子的立体构型为V形,杂化方式相同,空间构型不相同;②NH4+中N原子杂化轨道数为1/2×(5+4-1)=4,采取sp3杂化方式,分子构型为正四面体,H3O+...
NH4+中氮原子的杂化方式是sp3杂化。这种杂化方式是一种混合杂化,将一个2s轨道和三个2p轨道混合成四个等能的sp3杂化轨道。其中三个sp3杂化轨道与氢原子的1s轨道形成三个σ键,第四个sp3杂化轨道上具有一个孤对电子。NH4+是一种正离子,它的四个氢原子以共价键与氮原子结合,这种杂化方式使得氮原子能够在分子中保持...
试题分析:A.NH4+、NH3、NH2﹣三种微粒,每个NH4+、NH3、NH2﹣所含有的电子数都为10个电子,A正确;B.铵根离子中氮原子价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=4+(5−1−4×1)/2=4,所以其采用sp3杂化,氨气分子中价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=3+(5-3×1)/2=4,所以氮原子杂化方式是sp3...
[解答]解:(1)(NH4)2CO3中铵根离子中N原子价层电子对个数是4,不含孤电子对,所以N原子杂化方式是sp3杂化,CO32﹣中σ键个数=配原子个数=3,孤电子对个数=(4+2﹣3×2)=0,碳原子的价层电子数=3+(4+2﹣3×2)=3,不含孤电子对,所以C采取sp2杂化,轨道构型为平面正三角形,空间构型为平面正三角形;...
下列说法不正确的是( ) A. NH3中氮原子的杂化方式为sp3杂化 B. [Cu(NH3)4]2+中,NH3是配体 C. NH4+、PH4+、CH4、BH4-互为
(1)NH4+的电子式为,N采用杂化方式,NH4+粒子空间构型为,键角为.(2)写出二种由多个原子组成的含有与N3-价电子数相同的物质的化学式.(3)等电子体的微粒往往具有相似的结构,试预测N3-的构型. 试题答案 在线课程 考点:判断简单分子或离子的构型,电子式,键能、键长、键角及其应用,原子轨道杂化方式及杂化类型判断...
下列各组微粒的空间构型和中心原子杂化方式均相同的是 ( )①NH3和H2O②NH4+和H3O+③NH3和H3O+④O3和SO2⑤CO2和BeCl2⑥CO32—和SO42
以下各组微粒的空间构型和中心原子杂化方式均相同的是 ( )①NH3和H2O②NH4+和H3O+③NH3和H3O+④O3和SO2⑤CO2和BeCl2⑥CO32-和SO42
NCl3,SF4,H3O+,NH4+,PCl6相关知识点: 物质结构与性质 原子结构与性质 原子结构 构造原理和核外电子排布式 价层电子排布式的书写与判断 分子结构与性质 杂化轨道和配合物 杂化轨道理论 利用杂化轨道理论判断化学键的杂化类型 试题来源: 解析 NCl3 SF4 H3O+ NH4+ PCl6 价层电子对数 4 5 4 4 6 孤电...