(1)基态S原子是16号原子,它的价电子轨道表示式为;Na的最高能级为3s能级,电子云模型为球形; (2)乙炔钠是一种有机金属化合物,结构中存在离子键、σ键和π键,乙炔钠的熔沸点比S8高,原因是乙炔钠是离子晶体,S8是分子晶体; (3)根据VSEPR模型计算,中心原子不存在孤电子对,因此N3-为直线型分子,中心N原子的杂化...
(1)Fe基态原子共有___种不同能级的电子,Cu2+的核外电子排布式为___,C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是___。 (2)与N3-互为等电子体的分子为___(写出一种),依据价电子对互斥理论,SO42-的空间构型为___,其中心原子的杂化方式为___。 (3)[Cu(NH3)4]SO4晶体中,Cu2+与NH3之间...
以R-X 为原料制备R-NH₂(R 为烃基)的反应机理如图所示,下列说法不正确的是 A.的中心氮原子采用sp杂化 B.氮原子a、b、c杂化方式未发生变化 C.R-N3分子中∠CNN=120° D.若R为甲基,则戊的碱性比NH₃强 23-24高二下·内蒙古赤峰·阶段练习 查看更多[2] ...