(1)基态S原子是16号原子,它的价电子轨道表示式为;Na的最高能级为3s能级,电子云模型为球形; (2)乙炔钠是一种有机金属化合物,结构中存在离子键、σ键和π键,乙炔钠的熔沸点比S8高,原因是乙炔钠是离子晶体,S8是分子晶体; (3)根据VSEPR模型计算,中心原子不存在孤电子对,因此N3-为直线型分子,中心N原子的杂化...
(2)与N3-互为等电子体的分子为___(写出一种),依据价电子对互斥理论,SO42-的空间构型为___,其中心原子的杂化方式为___。 (3)[Cu(NH3)4]SO4晶体中,Cu2+与NH3之间的键型为___,该化学键能形成的原因是___。 (4)铁镁合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一,其晶胞结构如图24所示。则铁镁合...
分析:(1)先生成蓝色沉淀,后氢氧化铜溶解在氨水中生成络离子,得到深蓝色溶液;(2)价层电子对=σ 键电子对+中心原子上的孤电子对,CO32-中孤对电子 4+2-3×2 2 =0,SO32-中孤对电子为
以R-X为原料制备R-NH₂(R为烃基)的反应机理如图所示,下列说法不正确的是A.的中心氮原子采用sp杂化B.氮原子a、b、c杂化方式未发生变化C.R-N3分子中∠CNN=120°-e卷通组卷网