答案解析 查看更多优质解析 解答一 举报 1、NO3 -的空间构型为平面三角形2、N采取的是sp2杂化3、分析可以通过价层电子对互斥模型进行判断:价电子层电子为3对,理想模型为平面三角形,没有孤电子对. 解析看不懂?免费查看同类题视频解析查看解答 相似问题 ...
NO3-硝酸根离子,中心原子是N,有5个价电子,其孤对电子为 1/2 (5+1-2×3) = 0,而与周围原子形成3个σ键,所以价层电子对为 0+3=3,采取sp2杂化。三个杂化轨道分别填有一个电子(根据洪特规则,可知电子自旋方向相同),与3个O原子的2px轨道(每个轨道填充1个电子,与N的杂化轨道中的电...
NO3-的中心原子的价层电子对数为___,杂化方式为___,孤对电子数为___。NO3-的几何构型为___。0;平面三角形。相关知识点: 试题来源: 解析 3;sp2;0;平;面;三;角;形 反馈 收藏
根据价层电子对互斥理论和杂化轨道理论,说明下列分子或离子的几何构型和中心离子的杂化方式:SO2:几何构型___,S的杂化方式___;NO3-:几何构型___,N的杂化方式___。相关知识点: 物质结构与性质 原子结构与性质 原子结构 构造原理和核外电子排布式 价层电子排布式的书写与判断 分子结构与性质 杂化轨道和配合物 ...
下列微粒中中心原子的杂化方式和微粒的立体构型均正确的是( )A.NO3-:sp2、平面三角形B.PO43-:sp3、三角锥形C.C2H4:sp、平面形D.ClO2-:s
解:A.ClO3-的中心原子的价层电子对数为3+(7+1-2*3)/2=4,VSEPR模型为四面体,杂化方式为sp3,NO3-的中心原子的价层电子对数为3+(5+1-2*3)/2=3,VSEPR模型为平面三角形,杂化方式为sp2,故A错误;B.氯化钠晶胞如图,每个Na+周围距离最近且相等的Na+个数1/2×3×8=12,故B错误;C.乙炔分子结构式为H-...
=4,所以S原子的杂化方式为sp3杂化,故答案为:平面三角形;sp3杂化;(5)硅烷是分子晶体,结构相似,相对分子质量越大,分子间的范德华力越大,沸点越高,故答案为:硅烷是分子晶体,相对分子质量越大,沸点越高;(6)金属铜原子的堆积方式为面心立方最密堆积,即铜原子位于晶胞立方体的顶点和面心上,所以晶胞的面对角线等于...
B.NH2OH相当于NH3分子中的一个H原子被羟基取代,所以NH2OH、NH3中N原子价层电子对数个数相等,NH3中N原子价层电子对个数=3+(5-3*1)/2=4,NH4+中N原子价层电子对个数=4+(5-1-4*1)/2=4,NO3-中N原子价层电子对个数=3+(5+1-3*2)/1=3,NH2OH、NH3、NH4+中N原子采用sp3杂化,NO3-中N原子采...
(2)KNO3中NO3-的立体构型为___,其中N原子的杂化方式为___,写出与NO3-互为等电子体的另一种阴离子的化学式:___。(3)已知配合物CrCl3•6H2O中心原子Cr3+的配位数为6,向含0.1molCrCl3•6H2O的溶液中滴加2mol•L-1AgNO3溶液,反应完全后共消耗AgNO3溶液50mL,则该配合物的化学式为___,Cr在基态时...