答案解析 查看更多优质解析 解答一 举报 1、NO3 -的空间构型为平面三角形2、N采取的是sp2杂化3、分析可以通过价层电子对互斥模型进行判断:价电子层电子为3对,理想模型为平面三角形,没有孤电子对. 解析看不懂?免费查看同类题视频解析查看解答 相似问题 ...
解:SO42-离子的价层电子对数=4+(6+2-4×2)=4,采取sp3杂化方式;ClO4-离子的价层电子对数=4+(7+1-4×2)=4,采取sp3杂化方式;NO3-离子的价层电子对数=3+(5+1-3×2)=3,采取sp2杂化方式;SO32-离子的价层电子对数=3+(6+2-3×2)=4,采取sp3杂化方式;所以中心原子的杂化方式与其它不同的是CO3...
NO3-硝酸根离子，中心原子是N，有5个价电子，其孤对电子为 1/2 (5+1-2×3) = 0，而与周围原子形成3个σ键，所以价层电子对为 0+3=3，采取sp2杂化。三个杂化轨道分别填有一个电子（根据洪特规则，可知电子自旋方向相同），与3个O原子的2px轨道（每个轨道填充1个电子，与N的杂化轨道中的电...
百度试题 结果1 题目18. NO3-的中心原子的价层电子对数为___,杂化方式为___,孤对电子数为___。NO3-的几何构型为___。相关知识点: 试题来源: 解析 解:3;sp2;0;平面三角形。
解:A.ClO3-的中心原子的价层电子对数为3+(7+1-2*3)/2=4,VSEPR模型为四面体,杂化方式为sp3,NO3-的中心原子的价层电子对数为3+(5+1-2*3)/2=3,VSEPR模型为平面三角形,杂化方式为sp2,故A错误;B.氯化钠晶胞如图,每个Na+周围距离最近且相等的Na+个数1/2×3×8=12,故B错误;C.乙炔分子结构式为H...
解:A.NO3-中N原子价层电子对个数是3且不含孤电子对,所以N原子采用sp3杂化,且该离子为平面三角形结构,故A正确;B.PO43-中P原子价层电子对个数是4且不含孤电子对,所以P原子采用sp3杂化,且该离子为正四面体形结构,故B错误;C.C2H4结构式为,每个碳原子价层电子对数是3且不含孤电子对,所以C原子采取sp2杂化,...
(4)根据NO3-的中心原子的价层电子对数为 5+1 2 =3,所以N原子杂化方式为sp2杂化,离子中没有孤电子对,所以其空间构型为平面三角形,SO42-中S原子的价层电子对数为 6+2 2 =4,所以S原子的杂化方式为sp3杂化, 故答案为:平面三角形;sp3杂化; (5)硅烷是分子晶体,结构相似,相对分子质量越大,分子间的范德华...
(1)NH4NO3是一种重要的化学肥料,其中N原子的杂化方式分别是___,NO3-的空间构型为___.(2)A、B、C三元素的原子序数依次增大,它们原子的最外层电子排布均为4s1.①B元素基态原子电子排布式为___.②A元素单质的晶体堆积模型为___(填字母),其空间利用率为___.③氢元素与C元素可形成一种红色化合物,其晶体结...
(2)KNO3中NO3-的立体构型为___,其中N原子的杂化方式为___,写出与NO互为等电子体的另一种阴离子的化学式:___。 (3)已知配合物CrCl3·6H2O中心原子Cr3+的配位数为6,向含0.1 mol CrCl3·6H2O的溶液中滴加2 mol·L-1 AgNO3溶液,反应完全后共消耗AgNO3溶液50 mL,则该配合物的化学式为___,Cr在基态...