准确的说是其中的N的杂化类型,因为都没有孤电子对,所以第一个是sp,第二个是sp2 分析总结。 准确的说是其中的n的杂化类型因为都没有孤电子对所以第一个是sp第二个是sp2结果一 题目 NO2+与NO3-的杂化类型分别是 答案 准确的说是其中的N的杂化类型,因为都没有孤电子对,所以第一个是sp,第二个是sp2相关推荐 1NO2+与NO3-的杂化类型分别...
答案解析 查看更多优质解析 解答一 举报 1、NO3 -的空间构型为平面三角形2、N采取的是sp2杂化3、分析可以通过价层电子对互斥模型进行判断:价电子层电子为3对,理想模型为平面三角形,没有孤电子对. 解析看不懂?免费查看同类题视频解析查看解答 相似问题 ...
百度试题 题目NO3-、NH3中的N原子采取的杂化轨道类型分别是sp2、不等性sp3。相关知识点: 试题来源: 解析 对 反馈 收藏
NO3-的杂化类型是等性sp2杂化。硝酸根离子(NO3-)是一种多原子离子,其中心N原子通过sp²杂化形成三个σ键,与三个O原子呈对称分布,构成平面三角形的空间构型。 杂化类型:硝酸根离子中的N原子通过sp²杂化形成三个σ键,与三个O原子构成平面三角形结构。 空间构型:N原子位于三角形的中心,三个O原子分别位于三角...
对于NO3-，杂化类型确定为sp2杂化，空间构型为平面三角形。这一结论基于氮原子的电子配置、键合模式以及实验观测数据。原子轨道杂化涉及原子内部轨道的重新组合，形成新的等价杂化轨道，这些轨道具有特定空间取向。在氮原子基态，电子配置为 ，其中三个p轨道相互垂直。形成NO3-时，氮原子提升一个2s电子到2p轨道，触发杂化...
NO3-硝酸根离子，中心原子是N，有5个价电子，其孤对电子为 1/2 (5+1-2×3) = 0，而与周围原子形成3个σ键，所以价层电子对为 0+3=3，采取sp2杂化。三个杂化轨道分别填有一个电子（根据洪特规则，可知电子自旋方向相同），与3个O原子的2px轨道（每个轨道填充1个电子，与N的杂化轨道中的...
硝酸根的杂化类型：等性sp2杂化，硝酸根中氮和氧有双键，还有氮和氧的配位键。硝酸根离子的空间构型：是个标准的正三角形，N 在中间，O 位于三角形顶点，N 和O都是sp2杂化。硝酸根是指硝酸盐的阴离子，化学式:NO₃﹣,硝酸根为-1价,其中N为最高价+5价。酸根在酸性环境下显强氧化性，...
【分析】根据分子的组成判断形成的σ键数目以及孤电子对数目,判断杂化类型。 【详解】A.NO3-中N上的孤电子对数为(5+1-3×2)÷2=0,σ键电子对数为3,价层电子对数为3,所以N原子采用sp2杂化,CH2O分子中C形成3个σ键,无孤电子对,C采取sp2杂化,中心原子杂化轨道的类型相同,故A不符合题意; B.NH3中N上的孤...
(1)Mn3 基态核外电子排布式为 ▲ 。 (2)NO3-中氮原子轨道的杂化类型是 ▲ 。 (3)与HNO2互为等电子体的一种阴离子的化学式为 ▲ 。