A. sp sp2 B. sp2 sp3 C. sp3 sp D. sp sp3 相关知识点: 试题来源: 解析 [答案]D [解析]CO2分子属于ABn型含化合物,依据价电子对互斥理论,价电子对数==2,C原子采用sp杂化。CH3OH分子中C原子为饱和碳原子,形成了4个σ键,C原子杂化方式为sp3杂化,D正确。反馈 收藏 ...
物质结构与性质 分子结构与性质 杂化轨道和配合物 杂化轨道理论 利用杂化轨道理论判断化学键的杂化类型 试题来源: 解析 答案:sp;sp3。 CO2和CH3OH的中心原子C原子的价层电子对数分别为2和4,所以CO2和CH3OH分子中C原子的杂化形式分别为sp和sp3。结果一 题目 【题目】co2和 CH_3OH 分子中c原子的杂化形式分别为和...
(1)碳族元素中最早用于制造半导体器件的是__(填元素名称),其价电子排布式为___。 (2)CH3OH分子中C原子的杂化方式为__,SCN-的空间构型为___。 (3)①烷烃(CnH2n+2)随n的增大其熔沸点升高,原因是__。 ②硅与碳同族,也有系列氢化物,但硅烷在种类和数量上都很少,原因是__。 (4)如图是SiO2晶胞,构成二...
在CH3OH分子中,中心原子C采取的杂化方式是( )。 点击查看答案&解析 广告位招租 联系QQ:5245112(WX同号)
(1)根据构造原理写基态Mn原子的核外电子排布式;第一电离能:Mn<O;基态Mn原子核外未成对电子数为5,基态Co原子核外未成对电子数为3。 (2)CO2中C原子为sp杂化,CH3OH中C原子为sp3杂化。 (3)①CH3OH和H2O都是极性分子,H2O中氢键比CH3OH多,沸点:CH3OH<H2O; ...
(1)CO2和CH3OH分子中C原子的杂化形式分别为 和 。(2)NH4H2PO4中,P的杂化轨道与O的2p轨道形成 键(
①对于CO2,其价电子对数=2+(4−2*2)/2=2,根据杂化轨道理论,C的杂化方式为sp杂化;CH3OH分子中,C形成4根σ键,所以C的杂化方式为sp3杂化; ②硝酸锰是离子化合物,硝酸根和锰离子之间形成离子键,硝酸根中N原子与3个氧原子形成3个σ键,硝酸根中有一个氮氧双键,所以还存在π键。结果...
甲醇杂化轨道类型 甲醇是一种常见的有机化合物,其分子式为CH3OH。在甲醇分子中,碳原子和氧原子之间的共价键形成了sigma(σ)键和pi(π)键。甲醇的杂化轨道类型被认为是sp3杂化。 杂化是指原子轨道重新组合形成新的杂化轨道的过程。在甲醇分子中,碳原子的2s轨道和三个2p轨道参与了杂化,形成了四个新的等能量的sp3...
CH3OH中C原子成4个σ键,没有孤对电子,碳原子采取sp3杂化;HCHO中C原子成3个σ键,没有孤对电子,碳原子采取sp2杂化;HCHO分子中中心原子碳原子上的孤电子对数=1212(4-2×1-1×2),价层电子对个数=3+1212(4-2×1-1×2)=3,且不含孤电子对,所以C原子为sp2杂化,空间构型为平面三角形;故答案为:CH4、CH3...
③HCHO中碳原子含有3个σ键且没有孤电子对,所以属于sp2杂化;④CS2中碳原子含有2个σ键且没有孤电子对,所以属于sp杂化;⑤CCl4中碳原子含有4个σ键且没有孤电子对,所以属于sp3杂化;CS2中碳原子属于sp杂化,其结构为S=C=S,属于直线型分子;故答案为:①③;直线型;(5)加入BaCl2溶液时,无明显现象,说明硫酸根...