答案解析 查看更多优质解析 解答一 举报 1、NO3 -的空间构型为平面三角形2、N采取的是sp2杂化3、分析可以通过价层电子对互斥模型进行判断:价电子层电子为3对,理想模型为平面三角形,没有孤电子对. 解析看不懂?免费查看同类题视频解析查看解答 相似问题 ...
解析 1、NO3 -的空间构型为平面三角形2、N采取的是sp2杂化3、分析可以通过价层电子对互斥模型进行判断:价电子层电子为3对,理想模型为平面三角形,没有孤电子对。结果一 题目 NO3-的空间构型和N的杂化方式 答案 1、NO3 -的空间构型为平面三角形2、N采取的是sp2杂化3、分析可以通过价层电子对互斥模型进行判断:...
NO2+与NO3-的杂化类型分别是 扫码下载作业帮搜索答疑一搜即得 答案解析 查看更多优质解析 解答一 举报 准确的说是其中的N的杂化类型,因为都没有孤电子对,所以第一个是sp,第二个是sp2 解析看不懂?免费查看同类题视频解析查看解答 相似问题 有关NO2 NO2和HN3中的N是什么杂化的? NO2+的杂化方式是什么?
NO3-硝酸根离子,中心原子是N,有5个价电子,其孤对电子为 1/2 (5+1-2×3) = 0,而与周围原子形成3个σ键,所以价层电子对为 0+3=3,采取sp2杂化。三个杂化轨道分别填有一个电子(根据洪特规则,可知电子自旋方向相同),与3个O原子的2px轨道(每个轨道填充1个电子,与N的杂化轨道中的电...
解析 准确的说是其中的N的杂化类型,因为都没有孤电子对,所以第一个是sp,第二个是sp2 结果一 题目 NO2+与NO3-的杂化类型分别是 答案 准确的说是其中的N的杂化类型,因为都没有孤电子对,所以第一个是sp,第二个是sp2 相关推荐 1 NO2+与NO3-的杂化类型分别是 ...
化学式为NO₃⁻,硝酸根为-1价,其中N为最高价+5价。离子结构:N原子以sp2杂化轨道成键、离子...
NO3-和CO32-是等电子体,设想一下CO32-的结构,是C和一个O形成双键,和另外两个O形成单键形成8电子结构,而2个O再得到2个电子形成8电子结构.所以C上没有孤对电子,所以N上也没有孤对电子.还有一个方法就是你用VSEPR算出来,孤对电子数=中心原子价电子数-所带电荷代数值-成键电子数....
NO3-(硝酸根)的化合价是-1价,其中N为最高价+5价,N原子以sp2杂化轨道成键、离子中存在3个σ键,离子为平面三角形,硝酸根在酸性环境下显强氧化性。硝酸与非金属反应:C+4HNO3(浓) CO2↑+4NO2↑+2H2O S+4HNO3(浓) SO2↑+4NO2↑+2H2O P+5HNO3(浓) H3PO4+5NO2↑+H2O 3P+5HNO3...
因为硝酸根的氮连三个氧,无孤对电子(氮+5价),亚硝酸的氮连两个氧,孤电子对数为1(氮+3价),所以都是sp2杂化了。
解答一 举报 看空间结构啊~sp3杂化因为有p轨道的3个方向参与,所以最后得到的是正四面体结构.当然像NH3这样的由于有空轨道,所以得到的是变形的四面体.sp2杂化只有p轨道的2个方向,所以得到的是平面正三角形结构~杂化是根据后来的实验现象归纳总结的~ 解析看不懂?免费查看同类题视频解析查看解答 更多答案(1) ...