NO3-的中心原子的价层电子对数为___,杂化方式为___,孤对电子数为___。NO3-的几何构型为___。0;平面三角形。相关知识点: 试题来源: 解析 3;sp2;0;平;面;三;角;形 反馈 收藏
答案解析 查看更多优质解析 解答一 举报 1、NO3 -的空间构型为平面三角形2、N采取的是sp2杂化3、分析可以通过价层电子对互斥模型进行判断:价电子层电子为3对,理想模型为平面三角形,没有孤电子对. 解析看不懂?免费查看同类题视频解析查看解答 相似问题 ...
NO3-硝酸根离子，中心原子是N，有5个价电子，其孤对电子为 1/2 (5+1-2×3) = 0，而与周围原子形成3个σ键，所以价层电子对为 0+3=3，采取sp2杂化。三个杂化轨道分别填有一个电子（根据洪特规则，可知电子自旋方向相同），与3个O原子的2px轨道（每个轨道填充1个电子，与N的杂化轨道中的电...
解析 1、NO3 -的空间构型为平面三角形2、N采取的是sp2杂化3、分析可以通过价层电子对互斥模型进行判断:价电子层电子为3对,理想模型为平面三角形,没有孤电子对。结果一 题目 NO3-的空间构型和N的杂化方式 答案 1、NO3 -的空间构型为平面三角形2、N采取的是sp2杂化3、分析可以通过价层电子对互斥模型进行判断:...
解析 准确的说是其中的N的杂化类型,因为都没有孤电子对,所以第一个是sp,第二个是sp2 结果一 题目 NO2+与NO3-的杂化类型分别是 答案 准确的说是其中的N的杂化类型,因为都没有孤电子对,所以第一个是sp,第二个是sp2 相关推荐 1 NO2+与NO3-的杂化类型分别是 ...
NO3-和CO32-是等电子体,设想一下CO32-的结构,是C和一个O形成双键,和另外两个O形成单键形成8电子结构,而2个O再得到2个电子形成8电子结构.所以C上没有孤对电子,所以N上也没有孤对电子.还有一个方法就是你用VSEPR算出来,孤对电子数=中心原子价电子数-所带电荷代数值-成键电子数....
NO3-离子的价层电子对数=3+(5+1-3×2)=3,采取sp2杂化方式;SO32-离子的价层电子对数=3+(6+2-3×2)=4,采取sp3杂化方式;所以中心原子的杂化方式与其它不同的是CO32-;故选:C。根据杂化轨道数=σ键数目+孤对电子对数,确定杂化方式进行判断。本题考查离子的杂化类型的判断,为高频考点,把握杂化轨道数...
因为硝酸根的氮连三个氧，无孤对电子（氮+5价），亚硝酸的氮连两个氧，孤电子对数为1（氮+3价），所以都是sp2杂化了。
NO3-（硝酸根）的化合价是-1价，其中N为最高价+5价，N原子以sp2杂化轨道成键、离子中存在3个σ键，离子为平面三角形，硝酸根在酸性环境下显强氧化性。硝酸与非金属反应：C+4HNO3(浓) CO2↑+4NO2↑+2H2O S+4HNO3(浓) SO2↑+4NO2↑+2H2O P+5HNO3(浓) H3PO4+5NO2↑+H2O 3P+5HNO3...
物质结构与性质 分子结构与性质 杂化轨道和配合物 杂化轨道理论 利用杂化轨道理论判断化学键的杂化类型 试题来源: 解析 呃.这个讲复杂了就讲不完了.s和p是轨道啊.简单说来,一个电子层中能量最低的轨道是s(1个)接下来是p(3个)d(5个)f(7个)这个对电子层排布有影响,比如钠(1s)2 (2s)2 (2p)6 (3s)1...