NO3-硝酸根离子，中心原子是N，有5个价电子，其孤对电子为 1/2 (5+1-2×3) = 0，而与周围原子形成3个σ键，所以价层电子对为 0+3=3，采取sp2杂化。三个杂化轨道分别填有一个电子（根据洪特规则，可知电子自旋方向相同），与3个O原子的2px轨道（每个轨道填充1个电子，与N的杂化轨道中的电...
NO3-的中心原子的价层电子对数为___,杂化方式为___,孤对电子数为___。NO3-的几何构型为___。0;平面三角形。相关知识点: 试题来源: 解析 3;sp2;0;平;面;三;角;形 反馈 收藏
解析 1、NO3 -的空间构型为平面三角形2、N采取的是sp2杂化3、分析可以通过价层电子对互斥模型进行判断:价电子层电子为3对,理想模型为平面三角形,没有孤电子对。结果一 题目 NO3-的空间构型和N的杂化方式 答案 1、NO3 -的空间构型为平面三角形2、N采取的是sp2杂化3、分析可以通过价层电子对互斥模型进行判断:...
ClO4中心原子的价层电子对数为7+1-2×4-|||-4+-|||-2=4,所以为sp3杂化;C. NO3中心原子的价层电子对数为5+1-2×3-|||-3+-|||-2=3,所以为sp2杂化;D. PO4中心原子的价层电子对数为5+3-2×4-|||-4+-|||-2=4,所以为sp3杂化;综上所述杂化方式不同的是硝酸根,所以选C。[点睛]本题...
解:A.ClO3-的中心原子的价层电子对数为3+(7+1-2*3)/2=4,VSEPR模型为四面体,杂化方式为sp3,NO3-的中心原子的价层电子对数为3+(5+1-2*3)/2=3,VSEPR模型为平面三角形,杂化方式为sp2,故A错误;B.氯化钠晶胞如图,每个Na+周围距离最近且相等的Na+个数1/2×3×8=12,故B错误;C.乙炔分子结构式为H...
解析 3) 1:2 sp3平面(正)三角形3)N2分子结构式为氮氮三键,其中有一个为o键,两个为π键,故为1:2;SO中S的孤对电子对数目为0,价层电子对数目为4,所以S为sp杂化;NO中N的孤对电子对数目为0,价层电子对数目为3,N为sp2杂化,所以NO空间构型为平面三角形。
NO3-离子的价层电子对数=3+(5+1-3×2)=3,采取sp2杂化方式;SO32-离子的价层电子对数=3+(6+2-3×2)=4,采取sp3杂化方式;所以中心原子的杂化方式与其它不同的是CO32-;故选:C。根据杂化轨道数=σ键数目+孤对电子对数,确定杂化方式进行判断。本题考查离子的杂化类型的判断,为高频考点,把握杂化轨道数=...
下列微粒中中心原子的杂化方式和微粒的立体构型均正确的是( ) A. NO3-:sp2、平面三角形 B. PO43-:sp3、三角锥形 C. C2H4:sp、平面形 D.
高中化学 写6键数,孤电子对数,价电子对数,VSEPR模型,分子立体构型及杂化方式:CH4,NH3,H2O,SO2,CH2O,BF3,SO3,S042-,NO3,SC
刷刷题APP(shuashuati.com)是专业的大学生刷题搜题拍题答疑工具,刷刷题提供下列分子或离子:NO2-,NO2+,NO2,NO3-中,中心原子的杂化方式分别是___、___、___、___。其中键角最大的是___。的答案解析,刷刷题为用户提供专业的考试题库练习。一分钟将考试题Word