NO3-硝酸根离子，中心原子是N，有5个价电子，其孤对电子为 1/2 (5+1-2×3) = 0，而与周围原子形成3个σ键，所以价层电子对为 0+3=3，采取sp2杂化。三个杂化轨道分别填有一个电子（根据洪特规则，可知电子自旋方向相同），与3个O原子的2px轨道（每个轨道填充1个电子，与N的杂化轨道中的电...
2.(1)NO3中N原子轨道的杂化类型是(2)CH3NH中N原子的轨道杂化类型为(3) SO_4^(2-) S原子轨道的杂化类型为NHH(4)中碳原子杂化轨道类型为H_2N-C-N-C=NHHNN(5)Ni中碳原子采取的杂化类O型为(6)草酸(HOOCCOOH)分子中碳原子轨道的杂化类型是(7)CN-中C原子轨道的杂化类型为(8) CH_3COO[Cu(NH_3)_...
准确的说是其中的N的杂化类型,因为都没有孤电子对,所以第一个是sp,第二个是sp2 分析总结。 准确的说是其中的n的杂化类型因为都没有孤电子对所以第一个是sp第二个是sp2结果一 题目 NO2+与NO3-的杂化类型分别是 答案 准确的说是其中的N的杂化类型,因为都没有孤电子对,所以第一个是sp,第二个是sp2相关推荐...
准确的说是其中的N的杂化类型，因为都没有孤电子对，所以第一个是sp，第二个是sp2
【题目】臭氧有强氧化性能在一定条件下将烟气中的SO2、NOx分别氧化为SO42- 和NO3 -。臭氧可用于净化空气,饮用水消毒,处理工业废物和作为漂白剂。 (1)NO3-中心原子轨道的杂化类型为___;SO42- 的空间构型为___(用文字描述)。 (2)Fe3+基态核外外层电子...
[D(H2O)6](NO3)3中阴离子的立体构型是。NO「中心原子的轨道杂化类型为。2在[D(H2O)6]3+中f与HO之间形成的化学键称为,1mol [D(H2。)6】3+中含有的(T键有___。(3)已知B、C两种元素形成的化合物通常有两种。这两种化合物中(填化学式)为非极性分子。另一种物质的电子式为(4)由A C两元素形成的...
百度试题 题目NO3-、NH3中的N原子采取的杂化轨道类型分别是sp2、不等性sp3。相关知识点: 试题来源: 解析 对 反馈 收藏
①[D(H2O)6](NO3)3中阴离子的立体构型是___。NO3-中心原子的轨道杂化类型为___。 ②在[D(H2O)6] 3+中D3+与H2O之间形成的化学键称为___,1 mol [D(H2O)6] 3+ 中含有的σ键有___mol。 (3)已知B、C两种元素形成的化合物通常有两种。这两种化合物中___(填化学式)为非极性分子。另一种物质的...
7.(杂化类型、空间构型、配位数)(1) SO_4^(2-) 中中心原子的杂化轨道类型为;NO3的空间构型为(2)萤石晶胞结构如图所示,则 Ca^(2+) 的配位数是萤石的化学式为oCa2to F 相关知识点: 物质结构与性质 分子结构与性质 杂化轨道和配合物 杂化轨道理论 利用杂化轨道理论判断化学键的杂化类型 晶体结构与性质...
物质结构与性质 分子结构与性质 杂化轨道和配合物 杂化轨道理论 利用杂化轨道理论判断化学键的杂化类型 试题来源: 解析 答案:CD。 A、NO3-中N采取sp2杂化,无孤电子对,ClO3- 中Cl原子采取sp3杂化,故A错误; B、CO32-中C形成3个σ键,无孤电子对,为sp2杂化,SO32-中S形成3个σ键,有1孤电子对,为sp3杂化,故...