NO3-硝酸根离子，中心原子是N，有5个价电子，其孤对电子为 1/2 (5+1-2×3) = 0，而与周围原子形成3个σ键，所以价层电子对为 0+3=3，采取sp2杂化。三个杂化轨道分别填有一个电子（根据洪特规则，可知电子自旋方向相同），与3个O原子的2px轨道（每个轨道填充1个电子，与N的杂化轨道中的电...
NO3-的中心原子的价层电子对数为___,杂化方式为___,孤对电子数为___。NO3-的几何构型为___。0;平面三角形。相关知识点: 试题来源: 解析 3;sp2;0;平;面;三;角;形 反馈 收藏
分析总结。 准确的说是其中的n的杂化类型因为都没有孤电子对所以第一个是sp第二个是sp2结果一 题目 NO2+与NO3-的杂化类型分别是 答案 准确的说是其中的N的杂化类型,因为都没有孤电子对,所以第一个是sp,第二个是sp2相关推荐 1NO2+与NO3-的杂化类型分别是 ...
因为硝酸根的氮连三个氧，无孤对电子（氮+5价），亚硝酸的氮连两个氧，孤电子对数为1（氮+3价），所以都是sp2杂化了。
2.(1)NO3中N原子轨道的杂化类型是(2)CH3NH中N原子的轨道杂化类型为(3) SO_4^(2-) S原子轨道的杂化类型为NHH(4)中碳原子杂化轨道类型为H_2N-C-N-C=NHHNN(5)Ni中碳原子采取的杂化类O型为(6)草酸(HOOCCOOH)分子中碳原子轨道的杂化类型是(7)CN-中C原子轨道的杂化类型为(8) CH_3COO[Cu(NH_3)_...
准确的说是其中的N的杂化类型，因为都没有孤电子对，所以第一个是sp，第二个是sp2
请问如何判定某化合物的杂化轨道?比如NO3-.还有s和p到底是什么. 答案 呃.这个讲复杂了就讲不完了.s和p是轨道啊.简单说来,一个电子层中能量最低的轨道是s(1个)接下来是p(3个)d(5个)f(7个)这个对电子层排布有影响,比如钠(1s)2 (2s)2 (2p)6 (3s)1电子先填充了能量较低的s轨道～至于判断...相...
解析 1、NO3 -的空间构型为平面三角形2、N采取的是sp2杂化3、分析可以通过价层电子对互斥模型进行判断:价电子层电子为3对,理想模型为平面三角形,没有孤电子对。结果一 题目 NO3-的空间构型和N的杂化方式 答案 1、NO3 -的空间构型为平面三角形2、N采取的是sp2杂化3、分析可以通过价层电子对互斥模型进行判断:...
写出下列分子或离子的中心原子所采用的杂化轨道:CS2,NO2+,NO3-,BF3,CBr4,PF4+,SeF6-,SiF5-,AlF63-,IF6+,MnO4-,MoCl5,(CH3)2SnF2。 相关知识点: 试题来源: 解析 在基础课学习阶段,判断分子中某一原子是否采用杂化轨道以及采用何种杂化轨道成键,主要依据是该分子的性质和几何构型,特别是几何构型。上述分子...
ClO4中心原子的价层电子对数为7+1-2×4-|||-4+-|||-2=4,所以为sp3杂化;C. NO3中心原子的价层电子对数为5+1-2×3-|||-3+-|||-2=3,所以为sp2杂化;D. PO4中心原子的价层电子对数为5+3-2×4-|||-4+-|||-2=4,所以为sp3杂化;综上所述杂化方式不同的是硝酸根,所以选C。[点睛]本...