写出下列分子或离子的中心原子所采用的杂化轨道:CS2,NO2+,NO3-,BF3,CBr4,PF4+,SeF6-,SiF5-,AlF63-,IF6+,MnO4-,MoCl5,(CH3)2SnF2。 相关知识点: 试题来源: 解析 在基础课学习阶段,判断分子中某一原子是否采用杂化轨道以及采用何种杂化轨道成键,主要依据是该分子的性质和几何构型,特别是几何构型。上述分子...
解析 呃.这个讲复杂了就讲不完了.s和p是轨道啊.简单说来,一个电子层中能量最低的轨道是s(1个)接下来是p(3个)d(5个)f(7个)这个对电子层排布有影响,比如钠(1s)2 (2s)2 (2p)6 (3s)1电子先填充了能量较低的s轨道~至于判断... 结果一 题目 请问如何判定某化合物的杂化轨道?比如NO3-.还有s和p...
看空间结构啊~sp3杂化因为有p轨道的3个方向参与,所以最后得到的是正四面体结构.当然像NH3这样的由于有空轨道,所以得到的是变形的四面体.sp2杂化只有p轨道的2个方向,所以得到的是平面正三角形结构~杂化是根据后来的实验现象归纳总结的~结果一 题目 怎么判断形成哪种杂化轨道?NH3中N是sp3杂化,而NO3-中是sp2杂化我知...
电子先填充了能量较低的s轨道~~~至于判断嘛~~要先用VSEPR理论的~~~(不知道就自己去百度下吧~~这个有点多~~~)比如NO3-,N最外层6个电子~~就是平面三角形~~~于是就是sp2杂化啦~~
d[分析]根据价层电子对互斥理论判断中心原子的杂化轨道类型。[详解]a.co2中中心原子c存在两对成键电子对且无孤电子对,c为sp杂化;so2中中心原子s存在两对成键电子对同时存在一对孤电子,s为sp2杂化,a不同;b.s02中中心原子s存在四对成键电子且无孤电子对,s为sp3杂化;no3中中心原子n存在3对成键电子且无孤...
百度试题 题目NO3-、NH3中的N原子采取的杂化轨道类型分别是sp2、不等性sp3。相关知识点: 试题来源: 解析 对
2.(1)NO3中N原子轨道的杂化类型是(2)CH3NH中N原子的轨道杂化类型为(3) SO_4^(2-) S原子轨道的杂化类型为NHH(4)中碳原子杂化轨道类型为H_2N-C-N-C=NHHNN(5)Ni中碳原子采取的杂化类O型为(6)草酸(HOOCCOOH)分子中碳原子轨道的杂化类型是(7)CN-中C原子轨道的杂化类型为(8) CH_3COO[Cu(NH_3)_...
下列分子或离子中的中心原子杂化轨道的类型不相同的是A. NO3-、CH2OB. NH3、SO42-C. 苯和乙烯D. CO2、SO2
根据价层电子对互斥理论画出下列各分子(离子)的空间结构,并写出中心原子的杂化轨道类型。(孤对电子和π键亦标出)(1)COCl2;(2)IC;(3)NO3;(4)SO2;(5)SF4。 相关知识点: 物质结构与性质 分子结构与性质 杂化轨道和配合物 杂化轨道理论 利用杂化轨道理论判断化学键的杂化类型 ...
试题来源: 解析 (2) sp^3 平面三角形(2) SO_4^(2-) 中心原子的杂化轨道数=(6+2)/2=4;NO中心原子的杂化轨道数=(5+1)/2=3,配位原子数为3,无孤电子对。