h3o的杂化轨道类型 杂化轨道是一种用于表示原子核结构的轨道表示方法。h3o是一种常见的存在于天然存在的物质中的物质,它也具有特殊的原子核结构。要表示h3o的轨道,必须使用一种特别的轨道表示方法,这就是杂化轨道。 杂化轨道包括一种特殊的核结构,即混凝轨道。这种轨道将原子核结构分解成几个部分,其中每一部分分别...
【解题方法提示】 根据杂化轨道数=中心原子孤对电子数+中心原子形成的σ键数; 根据n值判断杂化类型:一般有如下规律:当n=2,sp杂化;n=3,sp2杂化;n=4,sp3杂化; 孤电子对数=中心原子价电子数−中心原子成σ键数2,如果是单个孤电子,也算一对孤电子对。
解析:H3O+的中心原子O,连3个原子,本身还有1对孤对电子对,所以形成4个杂化轨道,杂化类型是sp3。相关知识点: 物质结构与性质 分子结构与性质 杂化轨道和配合物 杂化轨道理论 利用杂化轨道理论判断化学键的杂化类型 试题来源: 解析 答案:(1)三角锥形sp3 (2)A (3)δs-p (4)D 注:范德华力+氢键 ...
写出H3O+中氧原子采用的杂化轨道方式为___1919年,Langmuir提出等电子原理:原子数相同、电子总数相同的分子,互称为等电子体.等电子体的结构相似,物理性质相近.据此,你认为H3O+中键与键的夹角与下列哪个角度最接近___. A.120° B.109°2 C.107°1 D.60...
答案解析 查看更多优质解析 解答一 举报 SP3杂化SP杂化轨道的空间构型只有直线SP2杂化轨道的空间构型除了正三角形,还有其他的三角形,如NH3是三角锥形,而SO2是正三角形SP3杂化轨道的空间构型是四面体构型,而正四面体构型是其中的一种比较特殊的情况 解析看不懂?免费查看同类题视频解析查看解答 ...
中心原子是O原子，有6个价电子，拿出3个分别给三个H原子，再给外界1个（因为H3O+带一个单位正电荷，说明失去一个电子），只剩2个，也就是一对孤对电子。再分别与3个H原子形成3个σ键。所以O原子的价层电子对是1+3=4对，O原子采取sp3杂化，H3O+离子是三角锥形。
百度试题 结果1 题目阳离子(H3O+)的立体构型为 ,氧原子的杂化轨道类型为 相关知识点: 试题来源: 解析 ①. 三角锥形 ②. sp3 【详解】 H3O+中O原子价电子对数为,有1个孤电子对,立体构型为三角锥形,氧原子的杂化轨道类型为sp3。反馈 收藏
答:H3O+离子的中心原子O 采取不等性sp3 杂化轨道和三个氢原子结合。四个不等性sp3杂化轨道中,两个含有单电子,两个含有孤对电子。两个含有单电子的sp3 轨道分别和氢原子的1s 轨道形成σ 键,一个含有孤对电子sp3杂化轨道 和氢离子的1s 轨道形成一个σ 配键,剩下的孤对电子不参加成键。孤对电子对成键电子对...
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中心原子是B，外面有三个F原子与它形成sp2杂化，因为B原子的最外层有三个未成对电子，F的最外层电子刚好差一个电子就达到稳定结构，所以三个轨道形式sp2杂化。sp2杂化：三角形，bf3 等性sp3杂化：正四面体，nh4(+)不等性sp3杂化(ab3）：三角锥形，nh3 oh3(+)不等性sp3杂化(ab2)：v形，h2o ...