百度试题 题目NO3-、NH3中的N原子采取的杂化轨道类型分别是sp2、不等性sp3。相关知识点: 试题来源: 解析 对 反馈 收藏
C.苯中的碳形成3个σ键,无孤电子对,C采取sp2杂化,乙烯中的碳形成3个σ键,无孤电子对,C采取sp2杂化,中心原子杂化轨道的类型相同,故C不符合题意; D、CO2中C上的孤电子对数为(4-2×2)÷2=0,σ键电子对数为2,价层电子对数为2,C采取sp杂化,SO2中S上的孤电子对数为(6-2×2)÷2=1,σ键电子对数为2...
分析:根据分子的组成判断形成的δ键数目以及孤电子对数目,以此判断杂化类型. 解答:解:A、NO3-中N原子价层电子对个数是3且不含孤电子对,所以N原子采用sp3杂化,CH2O分子中C形成3个δ键,无孤电子对,采取sp2杂化,故A符合; B、NH3中N形成3个δ键,有1孤电子对,为sp3杂化,SO42-中S形成4个δ键,无孤电子对,...
【题目】臭氧有强氧化性能在一定条件下将烟气中的SO2、NOx分别氧化为SO42- 和NO3 -。臭氧可用于净化空气,饮用水消毒,处理工业废物和作为漂白剂。 (1)NO3-中心原子轨道的杂化类型为___;SO42- 的空间构型为___(用文字描述)。 (2)Fe3+基态核外外层电子排布式为___。 (3)臭氧可用于含CN一碱性电镀废水的...
其中NO3-中心原子的杂化轨道类型为___。 (4)利用CuSO4和NaOH制备的Cu(OH)2检验醛基时,生成红色的Cu2O,其晶胞结构如图所示,其中O2-的配位数是___。 B.[实验化学] 实验室以苯甲醛为原料制备间溴苯甲醛 (实验装置见图,相关物质的沸点见附表)。其实验步骤为: 步骤1:将三颈瓶中的一定配比的无水AlCl3、1,...
NO3-、CH2O B. NH3、SO42- C. 苯和乙烯 D. CO2、SO2 2下列分子或离子中的中心原子杂化轨道的类型不相同的是 A. NO3-、CH2O B. NH3、SO42- C. 苯和乙烯 D. CO2、SO2 3下列分子或离子中的中心原子杂化轨道的类型不相同的是 ( ) A. NO3-、CH2O B. NH3、SO42- C. 苯和乙烯 D. CO2、SO2 ...
SnCl2,PCl3,SO3,H3O+,NO3- 相关知识点: 物质结构与性质 分子结构与性质 杂化轨道和配合物 杂化轨道理论 由杂化轨道类型确定分子构型 试题来源: 解析 SnCl2(气态分子),V形,sp2PCl3,三角锥,sp3SO3,平面三角,sp2H3O+,三角锥,sp3NO3-,平面三角,sp2反馈 收藏 ...
D.NO3-中N原子价层电子对个数是3且不含孤电子对,所以N原子采用sp3杂化,且该离子为平面三角形结构,故D错误;故选C. 根据价层电子对互斥理论确定原子杂化和分子空间构型,价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数,据此分析解答. 本题考点:原子轨道杂化方式及杂化类型判断 判断简单分子或离子的构型 考点点评: ...
可用如下反应制得乙酸锰:4Mn(NO3)26H2O+26(CH3CO)2O=4(CH3COO)3Mn+8HNO2+3O2↑+40CH3COOH (1)Mn3+基态核外电子排布式为___。 (2)NO3-中氮原子轨道的杂化类型是___。 (3)与HNO2互为等电子体的一种阴离子的化学式为___。 (4)配合物[Mn(CH3OH)6]2+中配位原子是___。
CuSO4和Cu(NO3)2是自然界中重要的铜盐。回答下列问题: (1)CuSO4和Cu(NO3)2中阳离子基态核外电子排布式为___,S、O、N三种元素的第一电离能由大到小的顺序为___。 (2)往Cu(NO3)2溶液中通入足量NH3能生成配合物[Cu(NH3)4] (NO3)2。其中NO3-中心原子的杂化轨道类型为___,[Cu(NH3)4]NO3)2中存...