百度试题 题目NO3-、NH3中的N原子采取的杂化轨道类型分别是sp2、不等性sp3。相关知识点: 试题来源: 解析 对 反馈 收藏
NO 中N原子的杂化轨道类型是NO3的空间结构为 相关知识点: 试题来源: 解析 sp2 平面三角形 2NO。 中心原子N的价层电子 对数 =3+1/2*(5+1-2*3)=3 ,N原子的杂化轨道类 型是 Sp^2 ,不含孤电子对,NO 的空间结构为平面三角 形 反馈 收藏
【题目】臭氧有强氧化性能在一定条件下将烟气中的SO2、NOx分别氧化为SO42- 和NO3 -。臭氧可用于净化空气,饮用水消毒,处理工业废物和作为漂白剂。 (1)NO3-中心原子轨道的杂化类型为___;SO42- 的空间构型为___(用文字描述)。 (2)Fe3+基态核外外层电子排布式为___。 (3)臭氧可用于含CN一碱性电镀废水的...
臭氧(O3)在[Fe(H2O)6]2+催化下能将烟气中的SO2、NOx分别氧化为SO42-和NO3-,NOx也可在其他条件下被还原为N2。 (1)SO42-中心原子轨道的杂化类型为 sp3 ;NO3-的空间构型为 平面(正)三角形 (用文字描述)。 (2)Fe2+基态核外电子排布式为 [Ar]3d6或1s22s22p63s23p63d6 ...
5.镍是一种近似银白色.硬而有延展性并具有铁磁性的金属元素.(1)金属镍是面心立方堆积.则其配位数为12,基态镍原子有2个未成对电子.3](NO3)2}是一种配合物.NO3-空间构型是平面三角形,配体N2H4中氮原子杂化轨道类型为sp3,N2H4沸点比乙烷沸点高得多.其主要原因是N2H4分子间可
(1)Mn3 基态核外电子排布式为 ▲ 。 (2)NO3-中氮原子轨道的杂化类型是 ▲ 。 (3)与HNO2互为等电子体的一种阴离子的化学式为 ▲ 。
SnCl2,PCl3,SO3,H3O+,NO3- 相关知识点: 物质结构与性质 分子结构与性质 杂化轨道和配合物 杂化轨道理论 由杂化轨道类型确定分子构型 试题来源: 解析 SnCl2(气态分子),V形,sp2PCl3,三角锥,sp3SO3,平面三角,sp2H3O+,三角锥,sp3NO3-,平面三角,sp2反馈 收藏 ...
,所以中心原子的轨道杂化类型为 ;NO3-中心原子的杂化轨道数= ,配位原子数为3,无孤电子对,所以NO3-的空间构型为平面三角形;(3)每个Ca2+被8个F-包围,所以的配位数是8;根据均摊原则,每个晶胞含有Ca2+数 ,每个晶胞含有F-数是8,所以萤石的化学式为
(1)基态Fe2+核外有24个电子,核外电子排布式是 ;基态C1原子电子占据最高能级是3p,p能级原子轨道为哑铃形;(2)SO42-中心原子的杂化轨道数=,所以中心原子的轨道杂化类型为;NO3-中心原子的杂化轨道数=,配位原子数为3,无孤电子对,所以NO3-的空间构型为平面三角形;(3)每个Ca2+被8个F-包围,所以的配位数是8;...
①[D(H2O)6](NO3)3中阴离子的立体构型是___。NO3-中心原子的轨道杂化类型为___。 ②在[D(H2O)6] 3+中D3+与H2O之间形成的化学键称为___,1 mol [D(H2O)6] 3+ 中含有的σ键有___mol。 (3)已知B、C两种元素形成的化合物通常有两种。这两种化合物中___(填化学式)为非极性分子。另一种物质的...