s2o32-:VPN=(6-0+2)/2=4 没有对孤对电子SO3S^2- E0 sp3结果一 题目 大一无机化学 No2- no2+ s2o3 2-的杂化轨道类型怎么看 答案 No2-:VPN=(5-0+1)/2=3 有一对孤对电子,NO2^-E1 sp2no2+:VPN=(5-0-1)/2=2 没有对孤对电子 NO2^+E0 sps2o32-:VPN=(6-0+2)/2=4 没有对...
N为sp2杂化，其中1个杂化轨道被N孤对电子占据，其它2个杂化轨道与O形成σ键，剩余的p轨道与2个O原子形成三中心4电子大π键。由于孤对电子的排斥作用，O-N-O键角较标准sp2杂化的120°减小 亚硝酸根么。。sp2不等性杂化。。其中一对孤电子对占据一个sp2轨道。。另外两个与氧原子成键。。应该是配...
平面三角形。3个杂化轨道中有两个与O成键，还有一个单电子作为孤对电子存在。故NO2的结构为V形。
NO2分子为弯曲形,键角134.25',键长119.7pm,对於它的电子结构有三种观点:第一种观点认为:单电子处於N的一个sp2杂化轨道上剩余pz轨道形成∏4-3(上面是4,下面是3)离域大派键.就是N的与两个O形成西格玛骨架(2个「西格玛... 分析总结。 单电子处于n的一个sp2杂化轨道上剩余pz轨道形成43上面是4下面是3离域大...
中心原子N采取sp2杂化，分子结构为V型，两个σ键，一个大π键（π3^4）也有人认为是π3^3 不过主流的教材都认为是第一种情况
NO2-是强场,Co2+的3d轨道上有7e-,受到强场的影响电子发生重排而空出了2个d轨道,因此是d2sp3杂化. 分析总结。 no2是强场co2的3d轨道上有7e受到强场的影响电子发生重排而空出了2个d轨道因此是d2sp3杂化结果一 题目 [Co(NO2)6]4-的轨道杂化方式, 答案 NO2-是强场,Co2+的3d轨道上有7e-,受到强场的...
都是对的 这两种杂化都是存在的 根据NO2可以二聚为N2O4来看，它是有单电子的，因此存在π34 但NO2同时也可以作为双电子配体，因此它也是有孤对电子的，因此也存在π33 出现这样矛盾的原因是因为价键理论VB并不完善，是有缺陷的理论 可以去看看分子轨道理论MO 氮...
氮上有五个价电子,其中2x2和氧形成双键还有一个单电子需要占一个杂化轨道 来自Android客户端3楼2013-03-18 23:34 收起回复 推倒村戈不犯法 配位化学 6 就是sp2=_=还有,非键轨道懂不?准确说还是有sp成分的 来自手机贴吧4楼2013-03-18 23:38 回复 ...
下列有关NO2、NO3−、NO2−的说法不正确的是( ) A.NO2−与NO2中心原子杂化轨道类型相同,均采取sp2杂化 B.NO3−的空间结构为三角锥形 C.NO2与碱性溶液反应可以生成NO3−和NO2− D.Ca(NO2)2具有还原性 相关知识点: 试题来源: 解析 B 选项A:NO2−中心原子 N 的价层电子对数为2+21(5+...
NO2分子为弯曲形,键角134.25',键长119.7pm,对於它的电子结构有三种观点:第一种观点认为:单电子处於N的一个sp2杂化轨道上剩余pz轨道形成∏4-3(上面是4,下面是3)离域大派键.就是N的与两个O形成西格玛骨架(2个「西格玛」键),用掉N的两个电子,剩下三个电子中有一个是孤电子,剩下两个和两...