NO2分子为弯曲形,键角134.25',键长119.7pm,对於它的电子结构有三种观点:第一种观点认为:单电子处於N的一个sp2杂化轨道上剩余pz轨道形成∏4-3(上面是4,下面是3)离域大派键.就是N的与两个O形成西格玛骨架(2个「西格玛... 分析总结。 单电子处于n的一个sp2杂化轨道上剩余pz轨道形成43上面是4下面是3离域大...
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NO2分子为弯曲形,键角134.25',键长119.7pm,对於它的电子结构有三种观点: 第一种观点认为:单电子处於N的一个sp2杂化轨道上剩余pz轨道形成∏4-3(上面是4,下面是3)离域大派键.就是N的与两个O形成西格玛骨架(2个「西格玛」键),用掉N的两个电子,剩下三个电子中有一个是孤电子,剩下两个和两个氧各一个电...
NO2中N为sp2杂化，平面三角形。3个杂化轨道中有两个与O成键，还有一个单电子作为孤对电子存在。故NO...
解:A、CO2杂化轨道数n=价层电子对数=2+(4-2×2)=2,即sp杂化;NO2杂化轨道数n=价层电子对数=2+(5-2×2)=2.5,很显然杂化类型不同,故A错误;B、AlCl3杂化轨道数n=价层电子对数=3+(3-3×1)=3,即sp2杂化;C2H2杂化轨道数n=价层电子对数=2+(4-1-1×3)=2,即sp杂化,杂化类型不同;故B错误;C、...
NO2分子为弯曲形,键角134.25',键长119.7pm,对於它的电子结构有三种观点:第一种观点认为:单电子处於N的一个sp2杂化轨道上剩余pz轨道形成∏4-3(上面是4,下面是3)离域大派键.就是N的与两个O形成西格玛骨架(2个「西格玛」键),用掉N的两个电子,剩下三个电子中有一个是孤电子,剩下两个和两...
NO2即二氧化氮的不等性sp2杂化 氮原子杂化后的三个sp2轨道上分别有1个电子，剩余的一个p轨道上有2个电子。三个sp2轨道中的两个轨道分别与氧形成共价σ键，另一个杂化轨道中留有一个电子。分子呈弯曲形。氮原子上剩余的p轨道垂直于分子平面，有2个电子。端基的氧原子价层电子排布为：2s2,2p4 每...
杂化:NO没有杂化,N跟O形成1个σ2个π,其中一个π含有3电子. NO2的N采取sp2杂化,2个sp2轨道跟2O形成σ键,另一个sp2上含有成单电子.垂直於sp2的p轨道上面有N的2e-.2个O各1个e-,总共4e-形成π43 N2O的其中一个N是中心原子,另一个N和O是配位原子.中心N采取sp杂化,跟N和O形成2σ和2个π43.配位原...
是NO2 中间的N是sp2杂化 氧也是sp2杂化 对于N有2种说法 第1种是N的1个单电子占据1个sp2杂化轨道,然后另外2个单电子和氧成键，剩下的2个p轨道电子和氧的p轨道上的电子形成3c-4e∏键 第2种是N的一对电子占据1个sp2杂化轨道，p轨道上是1个电子和氧的p轨道的电子形成3c-3e∏键 目前第1种...
都是对的 这两种杂化都是存在的 根据NO2可以二聚为N2O4来看，它是有单电子的，因此存在π34 但NO2同时也可以作为双电子配体，因此它也是有孤对电子的，因此也存在π33 出现这样矛盾的原因是因为价键理论VB并不完善，是有缺陷的理论 可以去看看分子轨道理论MO ...