解答一 举报 No2-:VPN=(5-0+1)/2=3 有一对孤对电子,NO2^-E1 sp2no2+:VPN=(5-0-1)/2=2 没有对孤对电子 NO2^+E0 sps2o32-:VPN=(6-0+2)/2=4 没有对孤对电子SO3S^2- E0 sp3 解析看不懂?免费查看同类题视频解析查看解答
NO2中N为sp2杂化,平面三角形。3个杂化轨道中有两个与O成键,还有一个单电子作为孤对电子存在。故NO...
NO2分子为弯曲形,键角134.25',键长119.7pm,对於它的电子结构有三种观点:第一种观点认为:单电子处於N的一个sp2杂化轨道上剩余pz轨道形成∏4-3(上面是4,下面是3)离域大派键.就是N的与两个O形成西格玛骨架(2个「西格玛... 分析总结。 单电子处于n的一个sp2杂化轨道上剩余pz轨道形成43上面是4下面是3离域大...
是NO2 中间的N是sp2杂化 氧也是sp2杂化 对于N有2种说法 第1种是N的1个单电子占据1个sp2杂化轨道,然后另外2个单电子和氧成键,剩下的2个p轨道电子和氧的p轨道上的电子形成3c-4e∏键 第2种是N的一对电子占据1个sp2杂化轨道,p轨道上是1个电子和氧的p轨道的电子形成3c-3e∏键 目前第1种较...
NO2分子为弯曲形,键角134.25',键长119.7pm,对於它的电子结构有三种观点:第一种观点认为:单电子处於N的一个sp2杂化轨道上剩余pz轨道形成∏4-3(上面是4,下面是3)离域大派键.就是N的与两个O形成西格玛骨架(2个「西格玛」键),用掉N的两个电子,剩下三个电子中有一个是孤电子,剩下两个和两...
NO2分子为弯曲形,键角134.25',键长119.7pm,对於它的电子结构有三种观点: 第一种观点认为:单电子处於N的一个sp2杂化轨道上剩余pz轨道形成∏4-3(上面是4,下面是3)离域大派键.就是N的与两个O形成西格玛骨架(2个「西格玛」键),用掉N的两个电子,剩下三个电子中有一个是孤电子,剩下两个和两个氧各一个电...
N为sp2杂化,其中1个杂化轨道被N孤对电子占据,其它2个杂化轨道与O形成σ键,剩余的p轨道与2个O原子形成三中心4电子大π键。由于孤对电子的排斥作用,O-N-O键角较标准sp2杂化的120°减小
都是对的 这两种杂化都是存在的 根据NO2可以二聚为N2O4来看,它是有单电子的,因此存在π34 但NO2同时也可以作为双电子配体,因此它也是有孤对电子的,因此也存在π33 出现这样矛盾的原因是因为价键理论VB并不完善,是有缺陷的理论 可以去看看分子轨道理论MO ...
N价层5,O偶数不算,5除以2还剩一个电子,但必须占用一个轨道。所以sp2
NO2即二氧化氮的不等性sp2杂化 氮原子杂化后的三个sp2轨道上分别有1个电子,剩余的一个p轨道上有2个电子。三个sp2轨道中的两个轨道分别与氧形成共价σ键,另一个杂化轨道中留有一个电子。分子呈弯曲形。氮原子上剩余的p轨道垂直于分子平面,有2个电子。端基的氧原子价层电子排布为:2s2,2p4 每...