NO2分子为弯曲形,键角134.25',键长119.7pm,对於它的电子结构有三种观点:第一种观点认为:单电子处於N的一个sp2杂化轨道上剩余pz轨道形成∏4-3(上面是4,下面是3)离域大派键.就是N的与两个O形成西格玛骨架(2个「西格玛... 分析总结。 单电子处于n的一个sp2杂化轨道上剩余pz轨道形成43上面是4下面是3离域大...
NO2分子为弯曲形,键角134.25',键长119.7pm,对於它的电子结构有三种观点: 第一种观点认为:单电子处於N的一个sp2杂化轨道上剩余pz轨道形成∏4-3(上面是4,下面是3)离域大派键.就是N的与两个O形成西格玛骨架(2个「西格玛」键),用掉N的两个电子,剩下三个电子中有一个是孤电子,剩下两个和两个氧各一个电...
NO2分子为弯曲形,键角134.25',键长119.7pm,对於它的电子结构有三种观点:第一种观点认为:单电子处於N的一个sp2杂化轨道上剩余pz轨道形成∏4-3(上面是4,下面是3)离域大派键.就是N的与两个O形成西格玛骨架(2个「西格玛」键),用掉N的两个电子,剩下三个电子中有一个是孤电子,剩下两个和两...
已知NO2、CO2、SO2分子其键角分别为132°、180°、120°,判断它们的中心原子轨道的杂化类型 相关知识点: 试题来源: 解析 解:NO2、CO2、SO2分子的中心原子价电子对数和杂化类型如下表: 化学式 中心原子价电子对数 杂化类型 NO2 3 sp2 CO2 2 sp SO2 3 sp2...
答:NO2 分子的键角介于 120到180之间,故其中心原子 N 的杂化类型为 sp2,CO2 分子的键角为直线形, 故其中心原子 C的杂化类型为 sp, 而 SO3的键角为 120 故其中心原子 S的杂化类型为 sp2, 19. 试用离子极化的观点,解释下列现象: H:Mg(OH2);I :MgSO4;J:NH3;K:Ag2S;L:(NH4)2S;M:Ag+; N: ...
N价层5,O偶数不算,5除以2还剩一个电子,但必须占用一个轨道。所以sp2
解答一 举报 No2-:VPN=(5-0+1)/2=3 有一对孤对电子,NO2^-E1 sp2no2+:VPN=(5-0-1)/2=2 没有对孤对电子 NO2^+E0 sps2o32-:VPN=(6-0+2)/2=4 没有对孤对电子SO3S^2- E0 sp3 解析看不懂?免费查看同类题视频解析查看解答
都是对的 这两种杂化都是存在的 根据NO2可以二聚为N2O4来看,它是有单电子的,因此存在π34 但NO2同时也可以作为双电子配体,因此它也是有孤对电子的,因此也存在π33 出现这样矛盾的原因是因为价键理论VB并不完善,是有缺陷的理论 可以去看看分子轨道理论MO ...
根据价层电子对互斥理论,判断CO2、NO2、SO3分子的空间构型,推断中心原子可能采取的杂化轨道类型。画出其价键结构示意图,说明其中形成的大π键。 相关知识点: 物质结构与性质 原子结构与性质 原子结构 构造原理和核外电子排布式 价层电子排布式的书写与判断 ...