NO2分子为弯曲形,键角134.25',键长119.7pm,对於它的电子结构有三种观点:第一种观点认为:单电子处於N的一个sp2杂化轨道上剩余pz轨道形成∏4-3(上面是4,下面是3)离域大派键.就是N的与两个O形成西格玛骨架(2个「西格玛... 分析总结。 单电子处于n的一个sp2杂化轨道上剩余pz轨道形成43上面是4下面是3离域大...
已知NO2、CO2、SO2分子其键角分别为132°、180°、120°,判断它们的中心原子轨道的杂化类型 相关知识点: 试题来源: 解析 解:NO2、CO2、SO2分子的中心原子价电子对数和杂化类型如下表: 化学式 中心原子价电子对数 杂化类型 NO2 3 sp2 CO2 2 sp SO2 3 sp2...
NO2分子为弯曲形,键角134.25',键长119.7pm,对於它的电子结构有三种观点:第一种观点认为:单电子处於N的一个sp2杂化轨道上剩余pz轨道形成∏4-3(上面是4,下面是3)离域大派键.就是N的与两个O形成西格玛骨架(2个「西格玛」键),用掉N的两个电子,剩下三个电子中有一个是孤电子,剩下两个和两...
NO2分子为弯曲形,键角134.25',键长119.7pm,对於它的电子结构有三种观点: 第一种观点认为:单电子处於N的一个sp2杂化轨道上剩余pz轨道形成∏4-3(上面是4,下面是3)离域大派键.就是N的与两个O形成西格玛骨架(2个「西格玛」键),用掉N的两个电子,剩下三个电子中有一个是孤电子,剩下两个和两个氧各一个电...
都是对的 这两种杂化都是存在的 根据NO2可以二聚为N2O4来看，它是有单电子的，因此存在π34 但NO2同时也可以作为双电子配体，因此它也是有孤对电子的，因此也存在π33 出现这样矛盾的原因是因为价键理论VB并不完善，是有缺陷的理论 可以去看看分子轨道理论MO ...
杂化轨道理论能解释大多数分子的几何构型及价键结构。 在使用该理论时,首先必须确定中心原子的杂化形式,在未知分子构型的情况下,判断中心原子杂化轨道类型有时比较困难。本文总结几种高中阶段判断中心原子杂化轨道类型的方法。一、根据分子的空间构型判断。根据杂化轨道理论,中心原子轨道采取一定的杂化方式后,其空间构型和...
答:NO2 分子的键角介于 120到180之间,故其中心原子 N 的杂化类型为 sp2,CO2 分子的键角为直线形, 故其中心原子 C的杂化类型为 sp, 而 SO3的键角为 120 故其中心原子 S的杂化类型为 sp2, 19. 试用离子极化的观点,解释下列现象: H:Mg(OH2);I :MgSO4;J:NH3;K:Ag2S;L:(NH4)2S;M:Ag+; N: ...
N价层5，O偶数不算，5除以2还剩一个电子，但必须占用一个轨道。所以sp2
与NO2+等电子体的分子___,根据等电子体原理在NO2+中氮原子轨道杂化类型是___;O22+与N2是等电子体,1mol O22+中含有的π键数目为___个.
BP LP VP 空间构型 中心原子杂化方式 PCl3 3 1 4 三角锥 sp3 SO2 2 1 3 V形 sp2 NO2+ 2 0 2 直线形 sp SCl2 2 2 4 V形 sp3 SnCl2 2 1 3 V形 sp2 BrF2 由于没有这个分子，可能是BrF3 或BrF2- 或BrF2+。这里以BrF3为例，3 2 5 T形 sp3d BrF2- 2 3 5 直线形 sp3d ...