解答一 举报 根据VSEPR来计算,NO2-,首先计算价电子数,5+6*2+1=18再计算所需轨道数:18/8=2余2 余数2再除以2=1 1+2=3(即需要3个轨道)故N为SP2杂化,孤电子对占据一个轨道,所以NO2-是V型结构.PS:不懂的话百度HI我. 解析看不懂?免费查看同类题视频解析查看解答 更多答案(1) ...
NO2分子为弯曲形,键角134.25',键长119.7pm,对於它的电子结构有三种观点:第一种观点认为:单电子处於N的一个sp2杂化轨道上剩余pz轨道形成∏4-3(上面是4,下面是3)离域大派键.就是N的与两个O形成西格玛骨架(2个「西格玛... 分析总结。 单电子处于n的一个sp2杂化轨道上剩余pz轨道形成43上面是4下面是3离域大...
no2+:VPN=(5-0-1)/2=2 没有对孤对电子 NO2^+E0 sps2o32-:VPN=(6-0+2)/2=4 没有对孤对电子SO3S^2- E0 sp3结果一 题目 大一无机化学 No2- no2+ s2o3 2-的杂化轨道类型怎么看 答案 No2-:VPN=(5-0+1)/2=3 有一对孤对电子,NO2^-E1 sp2no2+:VPN=(5-0-1)/2=2 没有对孤...
元素周期表 NO₂的杂化类型属于sp²杂化,其空间构型为V形。在NO₂分子中,氮原子(N)的价电子层有5个电子,其中2个与氧原子(O)形成双键,另外1个电子与另一个氧原子形成单键,还剩下一对孤对电子。因此,氮原子的杂化轨道数为3(即双键的1个σ键、单键的1个σ键和孤对电子占据的1个杂化轨道),形成sp²...
二氧化氮的杂化类型是sp杂化。 sp杂化轨道是由一个s轨道和一个p轨道合并后形成的杂化轨道。在二氧化氮中,氮原子的电子排布为2pz22py,其中一个2p轨道与氧原子的一个2p轨道重叠,形成π键,而另一个2p轨道则与氧原子的另一个2p轨道重叠,形成另一个π键。由于氮原子的两个2p轨道都与氧原子的2p轨道重叠,因此氮原子...
NO2是一种线性分子，其空间构型为平面对称性。NO2是一种重要的分子，其空间构型和杂化方式对理解其性质和反应机制具有重要意义，NO2是一种线性分子，其空间构型为平面对称性，O2N的键角为134.5°，这表明NO2中的氮原子采取了sp2杂化的方式，其中，一个sp2杂化轨道被氮原子占据，另外两个sp2杂化轨道...
NO2 的空间构型为 V 型,其中心原子 N 的杂化类型为 sp2 杂化。 NO2 的价层电子对数 = 2 + (5 - 2×2)÷ 2 = 2 + 0.5 = 2.5,由于计算出来的孤电子对数不是整数,这时应当作 1 来对待,因为单电子也要占据一个孤对电子轨道。所以 NO2 的价层电子对数为 2 + 1 = 3,其 VSEPR 模型为平面三角...
sp2杂化sp2杂化。sp2杂化是由同一层的一个s轨道与2个p轨道中的两个形成，多用于形成两个单键与一个双键，即形成有机物中的烯烃、醛、酮、酰等。Sp2轨道杂化是基于轨道杂化理论的一个重要分支，是一种比较常见的轨道杂化方式。具体形成过程:乙烯是最普遍的sp2杂化形式，碳原子在形成乙烯分子时，每个碳...
no2杂化类型是什么? sp2杂化sp2杂化。sp2杂化是由同一层的一个s轨道与2个p轨道中的两个形成,多用于形成两个单键与一个双键,即形成有机物中的烯烃、醛、酮、酰等。Sp2轨道杂化是基于轨道杂化理论的一个重要分支,是一种比较常见的轨道杂化方式。具体形成过程:乙烯是最普遍
键和2个 键,数目之比为1:2,故答案为:1:2; (3)NO2-中N原子的价层电子对数=2+(5+1-2×2)=3,杂化类型是sp2,含有1个孤电子对,NO2-的空间构型是V型;HNO3是分子晶体,易形成分子内氢键,使沸点降低,故答案为:sp2;V形;HNO3是分子晶体,易形成分子内氢键; ...