解答一 举报 根据VSEPR来计算,NO2-,首先计算价电子数,5+6*2+1=18再计算所需轨道数:18/8=2余2 余数2再除以2=1 1+2=3(即需要3个轨道)故N为SP2杂化,孤电子对占据一个轨道,所以NO2-是V型结构.PS:不懂的话百度HI我. 解析看不懂?免费查看同类题视频解析查看解答 更多答案(1) ...
5.下列有关NO2 、NO3和NH3的说法正确的是(A) A.NO3的键角大于 NH3的键角 B.NO2的空间结构为直线形 C. NH3中的 N 原子杂化类型为 Sp^
[化学--物质结构与性质]氧气素与多种元素具有亲和力.所形成化合物的类仅次于碳元素.(1)氮.氧.氟元素的第一电离能从大到小的顺序为F>N>OF>N>O.氧元素与氟元素能形成OF2分子.该分子的空间构型为V型V型.(2)根据等电子原理.判断NO2+离子中.氮原子轨道的杂化类型为spsp.1mo
【化学——选修3 物质结构基础】(15分) 氧元素与多种元素具有亲和力,所形成化合物的种类仅次于碳元素。 (1)氮、氧、氟元素的第一电离能从大到小的顺序为 ,氧元素与氟元素能形成OF2分子,该分子的空间构型为 。 (2)根据等电子原理,判断NO2+离子中,氮原子轨道的杂化类型为 ,1mol NO2+所含键的数目为 。