解答一 举报 根据VSEPR来计算,NO2-,首先计算价电子数,5+6*2+1=18再计算所需轨道数:18/8=2余2 余数2再除以2=1 1+2=3(即需要3个轨道)故N为SP2杂化,孤电子对占据一个轨道,所以NO2-是V型结构.PS:不懂的话百度HI我. 解析看不懂?免费查看同类题视频解析查看解答 更多答案(1) ...
二氧化氮的空间构型是V型。 二氧化氮的空间构型是NO2在空间中的排列形式,二氧化氮构型为v形。就是一个一个氮原子和两个氧原子呈v字形排列。ovo的构型。 NO₂的孤电子对=(5-2*2)/2=0.5.计算出来的孤电子对不是整数,这时应当作1来对待,因为单电子也要占据一个孤对电子轨道。NO2的价层电子对=2+1,所以NO...
结果一 题目 no2的空间结构如何写 答案 两个都可以,不过考虑到NO2的键角是134度,结构式A更合理.但考虑到单电子不稳定,似乎B又合理些.目前,大学里认为,两个都对.N-|||-N-|||-:9-|||-0:-|||-:0-|||-:-|||-(A)-|||-(B)相关推荐 1no2的空间结构如何写 ...
【题目】某柔性屏手机的柔性电池以碳纳米管做电极材料,以吸收ZnSO4溶液的有机高聚物做固态电解质,其电池结构如图甲所示,图乙是有机高聚物的结构片段。 (1)Mn2+的核外电子排布式为___;有机高聚物中C的杂化方式为___。 (2)已知CN-与N2互为等电子体,推算拟卤素(CN)2分子中σ键与π键数目之比为___。 (3...
,所以NO2-的空间构型为V型或角型。(2)亚硝酸钠在3200C会分解生成氧化钠、一氧化二氮等物质,配平可得化学方程式:2NaNO2Na2O +N2O↑+O2↑(3)单键为键,双键中的一个键为键,根据HNO2的结构简式可知HNO2分子中有3个键;HNO3中的N的正电性高,导致N—O—H中O的电子向N偏移程度大于HNO3,更容易电离出H+,...
[解析]A项,NO2-中心原子价电子对数为2+=3,VSEPR模型为平面三角形,空间结构为V形,不符合题意;B项,NF3中心原子价电子对数为3+=4,VSEPR模型为四面体形,空间结构为三角锥形,不符合题意;C项,ClO4-中心原子价电子对数为4+=4,VSEPR模型为正四面体形,空间结构为正四面体形,符合题意;D项,OF2中心原子价电子对数...
所以其VSEPR模型与其空间结构不一致,A项错误;ClO4-的中心原子价层电子对数为4,不含孤电子对,所以其VSEPR模型与其空间结构一致,B项正确;NO2-的中心原子价层电子对数为3,含有1个孤电子对,其VSEPR模型与其空间结构不一致,C项错误;ClO3-的中心原子价层电子对数为4,含有1个孤电子对,其VSEPR模型与其空间结构不一致...
研究物质的微观结构,有助于人们理解物质变化的本质,请回答下列问题(1)与钛同周期的所有元素的基态原子中,未成对电子数与钛相同的元素有(填元素符号).钛的氧化物的晶胞结构如图所示,则该氧化物的化学式为(2)第一电离能比较NO(填“<”“>”或“=”)NO2-的空间构型为(3)下列是氟化物的熔点表...
两个都可以，不过考虑到NO2的键角是134度，结构式A更合理。但考虑到单电子不稳定，似乎B又合理些。目前，大学里认为，两个都对。
如右图