二氧化氮的空间构型是V型。 二氧化氮的空间构型是NO2在空间中的排列形式,二氧化氮构型为v形。就是一个一个氮原子和两个氧原子呈v字形排列。ovo的构型。 NO₂的孤电子对=(5-2*2)/2=0.5.计算出来的孤电子对不是整数,这时应当作1来对待,因为单电子也要占据一个孤对电子轨道。NO2的价层电子对=2+1,所以NO...
结果一 题目 no2的空间结构如何写 答案 两个都可以,不过考虑到NO2的键角是134度,结构式A更合理.但考虑到单电子不稳定,似乎B又合理些.目前,大学里认为,两个都对.N-|||-N-|||-:9-|||-0:-|||-:0-|||-:-|||-(A)-|||-(B)相关推荐 1no2的空间结构如何写 ...
[解析]A项,SO2分子中S原子价层电子对数=2+=3且含有1个孤电子对,则SO2的空间结构为V形,O3与SO2互为等电子体,空间结构相似,均为V形,故A正确;B项,CO2中C原子价层电子对数=2+=2且不含孤电子对,为直线形结构,NO2分子中N原子价层电子对数=2+=3且含有1个孤电子对,则NO2的空间结构为V形,故B错误;C...
5.下列有关NO2 、NO3和NH3的说法正确的是(A) A.NO3的键角大于 NH3的键角 B.NO2的空间结构为直线形 C. NH3中的 N 原子杂化类型为 Sp^
百度试题 结果1 题目确定CO_3^(2-)NO 3、NO2的空间结构。 相关知识点: 试题来源: 解析 平面三角形平面三角形V形 反馈 收藏
结构式:二氧化氮是大π键结构的典型分子。大π键含有四个电子,其中两个进入成键π轨道,两个进入非键轨道。二氧化氮分子是V形分子、极性分子。二氧化氮,化学式为NO₂,一种棕红色气体。在常温下(0~21.5℃)二氧化氮与四氧化二氮混合而共存。有毒、有刺激性。溶于浓硝酸中而生成发烟硝酸。
根据价层电子对互斥理论,判断CO2、NO2、SO3分子的空间构型,推断中心原子可能采取的杂化轨道类型。画出其价键结构示意图,说明其中形成的大π键。 相关知识点: 物质结构与性质 原子结构与性质 原子结构 构造原理和核外电子排布式 价层电子排布式的书写与判断 ...
如右图
NO2+是CO2的等电子体, 中间的N原子为sp杂化, 分别与两个O原子形成σ键, N两个剩余的p轨道分别与两个O原子形成两个相互垂直的大π键(π34), 分子结构为直线形.