所以孤电子对数为=1/2*(5-2*1-1)=1 ,中心原子价层电子对对数为=2+1=3,氮原子 sp^2 杂化,分子空间构型为折线形,NO_3- 中心原子N,其中键电子对数为3,中心原子孤电子对数 =1/2*(5+1-3*2)=0 ,氮原子sP2杂化,无孤电子对数,分子空间构型为平面三角形因此,本题正确答案是:正四面体形;折线形;平面...
(5-2*1-1)=1中心原子价层电子对对数为=2+1=3,氮原子sp2杂化,分子空间构型为折线形,NO_3^- 中心原子N,其中o键电子对数为3,中心原子孤电子对数 =1/2*(5+1-3*2)=0 ,氮原子sp2杂化,无孤电子对数,分子空间构型为平面三角形,故答案为:正四面体形;折线形;平面正三角形【价层电子对互斥模型】1、内容...
由于孤电子对的存在,NO2-离子的实际空间构型由理论上的平面三角形调整为V型。这种V型构型使得氮原子和两个氧原子不在一条直线上,而是形成一个弯曲的结构。 NO2-离子空间构型的实验验证方法 实验验证是确定分子空间构型的重要手段。对于NO2-离子,可以通过多种实验方法验证其V型空间构型...
NO2负离子的空间构型是指其在空间中的排列方式和几何形状。根据化学原理和实验观测,我们可以得知NO2负离子的空间构型是线性的。 在NO2负离子中,氮原子位于中心位置,两个氧原子分别与氮原子连接。由于氧原子比氮原子电负性更高,因此氮原子带有正电荷,而氧原子带有负电荷。这种空间构型使得NO2负离子呈线性排列,并且氮...
16.指出下列分子或离子的空间构型:PO43-正四面体形; NO2折线形; NO−33平面正三角形. 试题答案 在线课程 分析根据价层电子对互斥理论确定中心原子杂化类型,再根据杂化类型确定分子或离子的空间构型,价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数,σ键个数=配原子个数,孤电子对个数=1212(a-xb),a指中心原子价电...
试用价层电子对互斥理论,判断下列分子或离子的空间几何构型:NO2, NF_3SO_3^(2-) CIO_4^- CS_2 BO_3^(3-) SiF,H2S, As
A. NO2-的空间构型为V形 B. NO2与NO2-中的键角相同 C. NO2易溶于水是因NO2能与H2O形成分子间氢键 D. 配位离子[Fe(NO)]2+中NO提供空轨道 相关知识点: 试题来源: 解析 解:A.NO2-的中心原子N原子价层电子对数=2+1/2(5+1-2×2)=2+1=3,空间结构为V形,故A正确;B.NO2中心N原子价...
正确答案:角形 你可能感兴趣的试题 问答题 根据价层电子对互斥理论,NO3-离子的空间构型是() 答案:A、三角形 B、平面正方形 C、八面体 D、四面体 正确答案:三角形 点击查看答案手机看题 问答题 下列哪种不是IPv4地址的私有地址段?() 答案:A、10.0.0.0-10.255.255.255 ...
no2正离子的空间构型 空间构型是指原子或分子在空间中排列时所形成的特征构型。例如氯化钙CaCl2就有一种典型的空间构型,其中钙原子与两个氯原子分别结合,形成了一种“喇叭”状的构型,也就是常说的晶格结构,也就是氯化钙的六面体和正六角锥的晶格结构形式,在这里,正确的空间构型说明了氯化钙原子之间的相互作用。
NO₂的空间构型为V型（折线形）二氧化氮是大π键结构的典型分子。大π键含有四个电子，其中两个进入成键π轨道，两个进入非键轨道。二氧化氮分子是V形分子、极性分子。判断NO₂分子的结构 在NO₂分子中，N周围的价电子数为5，根据价层电子对互斥理论（VSEPR理论），氧原子不提供电子...