no3-的空间构型是平面三角形。 根据孤电子对的计算公式可知中心原子N的孤电子对为0,又因为N原子结合三个O原子,故西格玛键的数目为3,所以价层电子对总数为3,中心原子的杂化方式为SP2杂化,又因为无孤电子对,所以此离子的空间构型为平面三角形。 no3-是什么: no3-是硝酸根。硝酸根是指硝酸盐的阴离子,化学式为...
1钴的一种配位聚合物的化学式为{[Co(bte)2(H2O)2](NO3)2}n。(1)Co基态核外电子排布式为___。(2)NO3的空间结构为___。(3)bte的分子式为C6H8N6,其结构简式如图所示。NN①[Co(bte)2(H2O)2]2+中,与Co2+形成配位键的原子是___和___(填元素符号)。②C、H、N的电负性从大到小顺序为___。
硝酸根的空间构型是平面三角形。硝酸根离子的空间构型：平面三角形，N 在中间，O 位于三角形顶点，N 和O都是sp2杂化。NO3一的中心原子是N，N原子价电子层有5个电子，再加上带一个负电荷，价电子层有6个电子，3对。当有3对电子时发生Sp2杂化，所以硝酸根离子的构型是平面正三角形，键角是120度。
NO 中N原子的杂化轨道类型是NO3的空间结构为 相关知识点: 试题来源: 解析 sp2 平面三角形 2NO。 中心原子N的价层电子 对数 =3+1/2*(5+1-2*3)=3 ,N原子的杂化轨道类 型是 Sp^2 ,不含孤电子对,NO 的空间结构为平面三角 形 反馈 收藏
根据价层电子对互斥理论判断NO3-的空间构型;(2)根据N2与CO为等电子体,结合等电子体结构相似判断;根据甲醛的结构式进行判断,单键为σ键,双键中具有1个σ键、1π键;(3)二者均为离子晶体,ZnS晶格能大于HgS;(4)根据均摊法计算黑色球、白色球数目,确定其代表的离子,再结合晶胞结构进行判断. 解答:解:(1)Mn的...
③NO3-中,N原子无孤对电子,原子配位数为3,则N原子采取sp2杂化,空间构型为平面三角形,故答案为:平面三角形。(2)①CO中C和O以三键结合,含有1个σ键、2个π键,故CO分子内σ键与π键个数之比为1∶2,故答案为:1∶2。②甲醇分子内C的成键电子对数为4,无孤电子对,杂化类型为sp3,是四面体结构,甲醛分...
中,中心原子N上的价层电子对数为 1/2*(5+1)=3VSEPR模型为平面三角形,又因为其孤电子对数为0,即价层电子对全部用于形成σ键,故NO3为平面三角形。 结果一 题目 【题目】3.用价层电子对互斥模型判断 SO_3 的空间结构为()A.正四面体形B.V形C.三角锥形D.平面三角形 答案 【解析】D解析SO3的中心原子硫...
(2)硝酸钾中NO3-的空间构型为平面正三角形,写出与NO3-互为等电子体的一种非极性分子化学式SO3等. (3)6氨基青霉烷酸的结构如图1所示,其中采用sp3杂化的原子有C、N、O、S. (4)下列说法正确的有a(填字母序号). a.乙醇分子间可形成氢键,导致其沸点比氯乙烷高 ...
NO3-中心原子N的价层电子对数为3+=3,无孤电子对,其空间结构为平面三角形,SO32-中S原子价层电子对数=3+=3且含有1个孤电子对,空间结构为三角锥形,故C错误;D项,PCl3中心原子价层电子对数为:=4,有1对孤电子对,为三角锥形结构,PCl5的价电子对数为:5+=5,不含有孤电子对,其分子的空间构型为三角双锥形,...