no3-的空间构型是平面三角形。 根据孤电子对的计算公式可知中心原子N的孤电子对为0,又因为N原子结合三个O原子,故西格玛键的数目为3,所以价层电子对总数为3,中心原子的杂化方式为SP2杂化,又因为无孤电子对,所以此离子的空间构型为平面三角形。 no3-是什么: no3-是硝酸根。硝酸根是指硝酸盐的阴离子,化学式为...
硝酸根的空间构型是平面三角形。硝酸根离子的空间构型：平面三角形，N 在中间，O 位于三角形顶点，N 和O都是sp2杂化。NO3一的中心原子是N，N原子价电子层有5个电子，再加上带一个负电荷，价电子层有6个电子，3对。当有3对电子时发生Sp2杂化，所以硝酸根离子的构型是平面正三角形，键角是120度。
NO 中N原子的杂化轨道类型是NO3的空间结构为 相关知识点: 试题来源: 解析 sp2 平面三角形 2NO。 中心原子N的价层电子 对数 =3+1/2*(5+1-2*3)=3 ,N原子的杂化轨道类 型是 Sp^2 ,不含孤电子对,NO 的空间结构为平面三角 形 反馈 收藏
1钴的一种配位聚合物的化学式为{[Co(bte)2(H2O)2](NO3)2}n。(1)Co基态核外电子排布式为___。(2)NO3的空间结构为___。(3)bte的分子式为C6H8N6,其结构简式如图所示。NN①[Co(bte)2(H2O)2]2+中,与Co2+形成配位键的原子是___和___(填元素符号)。②C、H、N的电负性从大到小顺序为___。
(1)基态Fe2+核外有24个电子,核外电子排布式是 ;基态C1原子电子占据最高能级是3p,p能级原子轨道为哑铃形;(2)SO42-中心原子的杂化轨道数=,所以中心原子的轨道杂化类型为;NO3-中心原子的杂化轨道数=,配位原子数为3,无孤电子对,所以NO3-的空间构型为平面三角形;(3)每个Ca2+被8个F-包围,所以的配位数是8;...
(2)NF3的分子构型为三角锥形,NO3-的空间构型为平面三角形,1mol NO3-中含有的σ键的数目为:3NA. (3)氮化硼的立方结晶的变体被认为是已知的最硬的物质.BN的晶体结构与金刚石相似,其中B原子的杂化方式为sp3. (4)元素第一电离能的大小:As>(填“<”“>”或“=”)Ga,原因是As与Ga位于同一周期,分别为ⅤA...
,配位原子数为3,无孤电子对,所以NO3-的空间构型为平面三角形;(3)每个Ca2+被8个F-包围,所以的配位数是8;根据均摊原则,每个晶胞含有Ca2+数 ,每个晶胞含有F-数是8,所以萤石的化学式为 。(4)根据NiO的晶胞结构图,每个Ni2+周围与其等距离的Ni2+同层的有4个、上层、下次各有4个,共12个;Ni2+与最邻近O2...
③NO3-中,N原子无孤对电子,原子配位数为3,则N原子采取sp2杂化,空间构型为平面三角形,故答案为:平面三角形。(2)①CO中C和O以三键结合,含有1个σ键、2个π键,故CO分子内σ键与π键个数之比为1∶2,故答案为:1∶2。②甲醇分子内C的成键电子对数为4,无孤电子对,杂化类型为sp3,是四面体结构,甲醛分...
③NO3-中,N原子无孤对电子,原子配位数为3,则N原子采取sp2杂化,空间构型为平面三角形,故答案为:平面三角形。(2)①CO中C和O以三键结合,含有1个σ键、2个π键,故CO分子内σ键与π键个数之比为1∶2,故答案为:1∶2。②甲醇分子内C的成键电子对数为4,无孤电子对,杂化类型为sp3,是四面体结构,甲醛分...
(2)硝酸钾中NO3-空间构型为平面三角形,写出与NO3-为等电子体的一种非极性分子化学式BF3[SO3(g)、BBr3等]. (3)6-氨基青霉烷酸的结构如图1所示,其中采用sp3杂化的原子有C、N、O、S. (4)下列说法正确的有a(填字母序号). a.乙醇分子间可形成氢键,导致其沸点比氯乙烷高 ...