NO 中N原子的杂化轨道类型是NO3的空间结构为 相关知识点: 试题来源: 解析 sp2 平面三角形 2NO。 中心原子N的价层电子 对数 =3+1/2*(5+1-2*3)=3 ,N原子的杂化轨道类 型是 Sp^2 ,不含孤电子对,NO 的空间结构为平面三角 形 反馈 收藏
中,中心原子N上的价层电子对数为 1/2*(5+1)=3VSEPR模型为平面三角形,又因为其孤电子对数为0,即价层电子对全部用于形成σ键,故NO3为平面三角形。 结果一 题目 【题目】3.用价层电子对互斥模型判断 SO_3 的空间结构为()A.正四面体形B.V形C.三角锥形D.平面三角形 答案 【解析】D解析SO3的中心原子硫...
no3-的空间构型是平面三角形。 根据孤电子对的计算公式可知中心原子N的孤电子对为0,又因为N原子结合三个O原子,故西格玛键的数目为3,所以价层电子对总数为3,中心原子的杂化方式为SP2杂化,又因为无孤电子对,所以此离子的空间构型为平面三角形。 no3-是什么: no3-是硝酸根。硝酸根是指硝酸盐的阴离子,化学式为...
硝酸根的空间构型是平面三角形。硝酸根离子的空间构型:平面三角形,N 在中间,O 位于三角形顶点,N 和O都是sp2杂化。NO3一的中心原子是N,N原子价电子层有5个电子,再加上带一个负电荷,价电子层有6个电子,3对。当有3对电子时发生Sp2杂化,所以硝酸根离子的构型是平面正三角形,键角是120度。
钴的一种配位聚合物的化学式为 (Co)(bte)_2(H_2O)_2]NO3)2}n。(1)Co基态核外电子排布式为0(2)NO3的空间结构为(3)bte的分子式为C6H
钴的一种配位聚合物的化学式为{[Co(bte)2(H20)2](N0)2}。(1)Co基态核外电子排布式为。(2)NO3的空间结构为。(3)bte的分子式为C6HgN,其
10.(12分)[考点3、4](高考题组合)(1)SO中心原子轨道的杂化类型为;NO3的空间结构为(用文字描述)。(2)CO2和CH3OH分子中C原子的杂化形式分别为和H3)HOCH_2CN(HO)=C-C=N)分子中碳原子的杂化轨道类型是F(4)化合物 H_3O_()[H(O→B)^-=F] 阳离子的空间结构为,阴离子的中心原子轨道采用杂化。 相...
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试题来源: 解析 答案见上1.A [硝酸根离子的空间结构为平面三角形,B错误;NH3和 NH 中的N都是sp3杂化,但NH。中存在一个孤电子对, 是三角锥形结构,而 NH 为正四面体形结构,所以键角不 相等,C错误;[Ag(NH3)2]+中含有2个配位键,D错误。 反馈 收藏 ...
【题目】(1)写出基态Fe2+的核外电子排布式;基态C1原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为形。(2)SO中心原子的轨道杂化类型为;NO3的空间构型为(3)萤石晶胞结构如图I所示,则 Ca^(2+) 的配位数是,萤石的化学式为itCatoF图I图II(4)NiO氧化镍)晶胞结构如图I所示,则每个 N_2^(2+)周围与其等距离的 N_2^...