【解析】【解析】根据价层电子对互斥理论可确定:NO2的中心原子价电子对个数是 (5+0)/2=2.5 ,且含有一个孤电子对,所以其空间立体构型为V型;中心原子N原子的杂化方式为 sp^2V型; sp^2【杂化的概念】原子在形成分子时,为了增强成键能力,使分子的稳定性增加,趋向于将不同类型的原子轨道重新组合成能量、形状...
NO2是一种线性分子,其空间构型为平面对称性。NO2中的氮原子采用sp2杂化的方式,其中一个sp2杂化轨道被氮原子占据,另外两个sp2杂化轨道分别与氧原子的p轨道形成σ键,未参与杂化的p轨道与另一个氧原子的p轨道形成π键。 NO2+、NO2-的几何构型 根据VSEPR理论: · NO2+:v形(折线形) · NO2-:v形(折线形) ...
NO₂的杂化类型属于sp²杂化,其空间构型为V形。在NO₂分子中,氮原子(N)的价电子层有5个电子,其中2个与氧原子(O)形成双键,另外1个电子与另一个氧原子形成单键,还剩下一对孤对电子。因此,氮原子的杂化轨道数为3(即双键的1个σ键、单键的1个σ键和孤对电子占据的1个杂化轨道),形成sp²杂化。由于...
这种杂化方式使得NO2分子呈现V型(折线形)的空间构型。 在V型构型中,氮原子和两个氧原子不在一条直线上,而是形成一个弯曲的结构。氮原子上剩余的p轨道垂直于分子平面,其中的两个电子不参与成键。 NO2分子的价层电子对包括键电子对和孤电子对。根据价层电子对互斥理论,氮原子的价电子对个数为2(来自两个共价键...
NO2是一种线性分子，其空间构型为平面对称性。NO2是一种重要的分子，其空间构型和杂化方式对理解其性质和反应机制具有重要意义，NO2是一种线性分子，其空间构型为平面对称性，O2N的键角为134.5°，这表明NO2中的氮原子采取了sp2杂化的方式，其中，一个sp2杂化轨道被氮原子占据，另外两个sp2杂化轨道...
NO2 的空间构型为 V 型,其中心原子 N 的杂化类型为 sp2 杂化。 NO2 的价层电子对数 = 2 + (5 - 2×2)÷ 2 = 2 + 0.5 = 2.5,由于计算出来的孤电子对数不是整数,这时应当作 1 来对待,因为单电子也要占据一个孤对电子轨道。所以 NO2 的价层电子对数为 2 + 1 = 3,其 VSEPR 模型为平面三角...
百度试题 结果1 题目NO2分子的空间构型为 ,N原子采用 杂化,其与CH2Cl2分子间存在的作用力为 。相关知识点: 试题来源: 解析 V型,sp2,取向力 诱导力 色散力 反馈 收藏
杂化轨道理论能解释大多数分子的几何构型及价键结构。 在使用该理论时,首先必须确定中心原子的杂化形式,在未知分子构型的情况下,判断中心原子杂化轨道类型有时比较困难。本文总结几种高中阶段判断中心原子杂化轨道类型的方法。一、根据分子的空间构型判断。根据杂化轨道理论,中心原子轨道采取一定的杂化方式后,其空间构型和...
一般用杂化轨道理论或分子轨道理论解释，nsp2杂化，与o形成2个西格马键，剩余的1个p轨道电子与o的p...
NO2、NO2+、NO2-的几何构型分别为V形、直线形、V形。NO2+的杂化类型为sp，NO2-为sp2，而NO2则是sp2杂化，因此它们的键角大小顺序为NO2+ > NO2 > NO2-。孤对电子对邻近电子对会产生较大斥力，从而迫使键角变小。具体来看，NO2+由于没有未成键电子，其键角为180°；NO2有一个未成键...