【解析】【解析】根据价层电子对互斥理论可确定:NO2的中心原子价电子对个数是 (5+0)/2=2.5 ,且含有一个孤电子对,所以其空间立体构型为V型;中心原子N原子的杂化方式为 sp^2V型; sp^2【杂化的概念】原子在形成分子时,为了增强成键能力,使分子的稳定性增加,趋向于将不同类型的原子轨道重新组合成能量、形状...
NO2分子中,氮原子采用sp2杂化方式。在这种杂化方式下,氮原子的一个2s轨道和两个2p轨道混合形成三个sp2杂化轨道,这三个轨道上分别有一个电子。剩余的一个p轨道上则有两个电子。在NO2分子中,氮原子的两个sp2杂化轨道与两个氧原子形成共价键,而第三个杂化轨道上留有一个孤电子对。这种杂化方式使得NO2分子呈现V...
NO2是一种线性分子,其空间构型为平面对称性。NO2中的氮原子采用sp2杂化的方式,其中一个sp2杂化轨道被氮原子占据,另外两个sp2杂化轨道分别与氧原子的p轨道形成σ键,未参与杂化的p轨道与另一个氧原子的p轨道形成π键。 NO2+、NO2-的几何构型 根据VSEPR理论: · NO2+:v形(折线形) · NO2-:v形(折线形) ...
关于NO2的杂化类型和空间构型,以下是详细信息: 杂化类型: 存在两种不同的观点。一种认为NO2中的氮原子采用sp杂化方式,即氮原子的一个s轨道和一个p轨道合并形成两个新的杂化轨道,这两个轨道分别与两个氧原子的p轨道形成σ键。另一种观点则认为氮原子采用sp2杂化方式,即氮原子的一个s轨道和两个p轨道合并形成三...
二氧化氮的杂化方式NO2即二氧化氮的不等性sp2杂化。氮原子杂化后的三个sp2轨道上分别有1个电子,剩余的一个p轨道上有2个电子。三个sp2轨道中的两个轨道分别与氧形成共价σ键,另一个杂化轨道中留有一个电子。分子呈弯曲形。氮原子上剩余的p轨道垂直于分子平面,有2个电子。
NO2+具有16个价电子,呈直线形,N采取sp杂化与O形成2个σ键,同时以2个没有杂化的p轨道与两边O原子中p轨道形成2个Ⅱ34键。NO2结构:NO2有17个电子,有两种成键方式,N原子均采取sp2杂化:①N原子的一个杂化轨道中有一对孤对电子,同时每一个原子还有一个与分子平面垂直的p轨道形成Ⅱ33。②N原子的一个杂化轨道...
NO2是一种线性分子，其空间构型为平面对称性。NO2是一种重要的分子，其空间构型和杂化方式对理解其性质和反应机制具有重要意义，NO2是一种线性分子，其空间构型为平面对称性，O2N的键角为134.5°，这表明NO2中的氮原子采取了sp2杂化的方式，其中，一个sp2杂化轨道被氮原子占据，另外两个sp2杂化轨道...
或者有一个三原子四电子的大π键。所以-NO2为平面构型，杂化方式是sp2。
试题来源: 解析 最佳答案 NO2+ 等价于 CO2,线性,sp杂化!(NO2,NO2- 中N原子才是sp2杂化的)结果一 题目 NO2+的杂化方式是什么? 答案 NO2+ 等价于 CO2,线性,sp杂化!(NO2,NO2- 中N原子才是sp2杂化的)相关推荐 1NO2+的杂化方式是什么?反馈 收藏 ...
SO3分子中不存在配位键，硫原子通过sp2杂化形成三个单键，剩余的p轨道参与形成大“派”键，这是一种4中心6电子的键合方式。而在NO2分子中，氮原子以sp2杂化形成两个单键，剩余的p轨道同样参与形成大“派”键，这是一种3中心4电子的键合方式。值得注意的是，由于氮原子中还剩下一个杂化轨道中包含...